初三中考计算大题.pdf

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1、计算大题一、质量分数的计算1.（2009北京中考）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH10610080X100x/10680x/106100x/106+80x/106÷1%=810x=10.6g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g/530g×100%=2%答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

2、2.(2010北京中考）将NaCO和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐23酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO的溶解忽略不计)。2解：反应生成的CO质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g2设NaCO的质量为x，生成的NaCl的质量为y。23NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑232210611744xy8.8gx=21.2gy=23.4g23.4g32.9g21.2g所得溶液中溶质的

3、质量分数=×100%=10%32.9g326.9g8.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。3.（2010东城一模）为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算或回答：(1)反应产生的CO的质量为g。2(2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）(3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的

4、物质都为NaCO)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫23酸的质量相等。其原因是。⑴4.4------------------------------------------------------------------------------------1分⑵解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为xNa2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑10644x4.4g则烧碱样品中答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%⑶依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同

5、时消耗98g硫酸-----------------------------------------------------------------------1分4.（2010海淀一模）取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质量。（2）参加反应的盐酸的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）8.8g（2）100g（3）

6、20%5.（2010西城一模）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl除去，同时2测出其中所含CuCl的质量分数。老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、2KOH溶液、稀盐酸各100g。琳琳同学顺利完成了任务。她的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：（1）琳琳同学所选用的试剂是。（2）该NaCl样品中CuCl的质量分数是多少？2（3）当恰好完全反应时，所得溶液中

7、溶质的质量分数是多少？答案：（1）氢氧化钠溶液---------------------------------------------------------------------1分（2）22.5%------------------------------------------------------------------------------1分（3）16.1%---------------------------------------------------------------------------

8、---1分6.（2010房山一模）某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究。他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+HSO==CuSO+HO）。2442请你计算：（1）10g此样品中铜的