学考化学选择型计算题

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1、仙居中学林文全选考化学选择型计算题1、甲溶液中含Aa+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含Bb-离子浓度为0.35mol/L，取不同体积的甲、乙两溶液的物质的量如下图所示。则沉淀物的化学式为A．A2B3B．A3B2C．AB2D．A22、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是A．1B．2C．3D．43、将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

2、CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=3时，则y为A．1B．3C．5D．74、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合9BA．m=nB．m=C．m=D．m=5、实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O26、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度

3、下发生下列反应：①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则NH3的浓度为A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L－17、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mo

4、l•L-1D．0．08mol•L-18、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A．10％B．15％C．20％D．25％9、1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是A．2:5　　　　B．5:2　C．2:1　　　

5、　D．1:110、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.075选考化学选择型计算题仙居中学林文全甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A．混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B．混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C．混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D．混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%11、在15gFe和Fe

6、2O3的混合物中，加入稀硫酸200mL，放出标准状况下的H21.68L，反应停止后，溶液中无Fe3+，为中和过量的硫酸，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共用去3mol·L—1NaOH溶液200mL，则稀硫酸的物质的量浓度为A．6.0mol·L—1B．3.0mol·L—1C．1.5mol·L—1D．1.0mol·L—112、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则A．V3>V1=V2B．V3>V2>V1C．V1>V2>V3D．V3

7、=V213、将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/℃255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法不正确的是A．25℃—50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D．200℃时，坩锅内固体为混合物14、有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化

8、学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O715、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35gB．30gC．