中考化学专题训练系列---选择型化学计算题技巧训练.doc

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1、选择型化学计算题技巧训练元素守恒法1.（2008扬州19）有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g2.（2011扬州20）自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2（x、y为正整数）。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。下列x、y的关系正确的是A．x∶y=4∶1B．x∶y=1∶4C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶13.（2012

2、.上海市）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含9.8gH2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是om]A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g4.现有CuO和Fe3O4组成的混合物ag，向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g恰好完全反应，若将ag混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6gB.1.6agC.（a-0.8）gD.（a-1.6）g5.（2012南京白下二模）取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与

3、400g溶质的质量分数为14.6％的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为A．80.0％B．83.8％C．74.4％D．92.6％6.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量A.一样多B.跟稀盐酸反应的多C.煅烧的多D.无法判断7．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在加热条件下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解mg的上述混合物，消耗7.3%的稀盐酸500g。加热等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为A．32gB．40gC．20gD．无法计

4、算质量守恒法1.（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是A．反应速率逐渐加快　　B．最多得到氧气的质量为1.6g　C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g　　D．反应得到水和氧气的质量比为9：82.（2012.兰州市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，

5、在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是A.“待测”数值一定为2gB.乙一定是该反应的催化剂C.反应中甲和丙的质量比为1:7D.该反应可能是铜与氧气的反应3.（2012．怀化市）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁 反应前质量/g35207 反应后质量/g1058待测通过分析，判断下列说法正确的是A．测得反应后丁物质的质量为12gB．乙物质一定是催化剂C．该反应是化合反应D．该反应

6、是复分解反应4.（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68．0000反应后质量/g005．44．4a下列判断正确的是A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成5．(2012南京江宁二模20)A、B、C三种物质各20g，它们化合时只能生成40g的新物质D。再增加5gB，反应停止时只有A剩余。下列说法正确的是A．反应中A和C的质量比是5∶4B．第一次反应后，A剩余质量

7、为4gC．反应中D和C的质量比是5∶2D．第二次反应后，D的质量为65g平均值法1.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是A．CuOB．Fe2O3C．Al2O3D．CaO2.（2012下江都期中20）某混合气体是氧气、二氧化碳、一氧化碳中的一种或多种组成，经测定碳、氧两种元素质量比为1:2，下列有关气体组成叙述正确的是（）A.一定含有一氧化碳气体B.该气体成分有3种可能C.一定没有氧气D.一定有二氧化碳气体3.(2012扬州中学教育集团一模15)在含氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素与

8、氧元素的质量比为21∶8，则混合物中氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的质量比为A．7∶3∶2              B．20∶5∶9