中考化学计算题常用技巧和专题训练

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1、北京新东方优能中考网www.120zhongkao.com中考化学计算题常用技巧和专题训练一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估

2、算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。二、解题方法和技巧： 1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为      (    )A．12％            B．24％              C．20％            D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得

3、所得溶液中溶质的质量分数。Mg   ～  MgSO424        12010g×48%      =4.8g       x2．平均值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是        。(A)锌          (B)铁          (C)镁          (D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）R+2HCl=RCl2+H2M            

4、 2g13            1g                   M:13=2:1                       M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 3．十字交叉法例2.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为      （   ）A. 

5、V/4mL   B.V/5mL  C.V/6mL.           D.无法判断 解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：  所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。 4．极值法 下载更多资料请点击www.120zhongkao.com北京新东方优能中考网www.120zhongkao.com例4.取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：(i)设5.4克混合物

6、都是碱金属R，则由     (ii)设5.4g混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由 综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。5、差量法例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知：每

7、溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有关物质的量。6、讨论法例4、将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（   ）A、等于5%     B、小于5%      C、大于5%      D、无法确定解析：对于5g某物质要进行讨论：这5g某物质若是CaO、Na2O或SO2

8、等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。 三、习题精练：1．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）A、32.4%      B、1.96%