6-氧化还原滴定习题答案

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1、第六章氧化还原滴定法习题答案练习题答案：1.已知j°Cl2.Cl-=1.36V，j°I2/2I=0.54V，j°Br2/Br-=1.09V，j°I2/2I=0.54V;若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。（I2先析出，若[Br-]>[I-]，则同时析出）2.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。（升高）3.已知j°MnO4-/Mn2+=1.51V，j°Br2/Br-=1

2、.09V,忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。(pH=4.4)4.氧化还原反应：2Cu2+ +  4I-   =   2CuI（沉淀）+ I2  中氧化型生成沉淀，引起条件电位降低。5.已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。(0.14V)7.K

3、MnO4法必须在性溶液中进行。（酸性）8.KMnO4法常调节溶液的酸度。（硫酸）9.标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。(玻璃纤维)10．下列情况对结果没有影响的是：(D)A在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+B在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________

4、和。（I2挥发；I-被氧化）12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_______________________。(I2；I-；2I-===I2I2+S2O32-===2I-+S4O62-)13．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是____5_、______、和_____等。（除O2；除CO2；杀死细菌）14.用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电

5、位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。（还原剂；氧化剂）15．在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向________电对一方。(MnO4-/Mn2+)16．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________.（偏低，因为生成了MnO2H2O沉淀）17．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知j

6、°’邻二氮菲-亚铁=1.06V，j°’二苯胺磺酸钠=0.84V，j°’二苯胺=0.76V，j°’次甲苯=0.36V）（二苯胺磺酸钠）18.计算pH=3.0，mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（不考虑离子强度的影响）。解查表得：Fe3+与形成的配合物的分别为5.28，9.30，12.06；查表得：；查表得：HF酸的。根据能斯特公式，有：又根据分布系数定义式，有：5在上述给定条件下，根据副反应系数定义式，有： 此时，，下述反应：向左进行，即Fe3+不干扰Ca2+的测定。湖大《分析化学》第

7、二版课后习题答案题2.11计算pH=3.0，游离EDTA为0.1mol·L-1的溶液中，Fe3+/Fe2+电对的条件电位。（忽略离子强度的影响）解查得V根据Nernst方程所以=0.13（V）题2.12计算下列氧化还原反应的平衡常数和计量点电位。(1)===5(2)===解查得因为，所以对于(1)对于(2)题2.13某试样除Pb3O4外仅含惰性杂质，称取0.1000g，用盐酸溶解，加热下加入0.02mol·L-1K2Cr2O7标准溶液25.00ml，析出PbCrO4沉淀。冷却后过滤，将沉淀用盐酸溶解后加

8、入淀粉和KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗12.00mL。试样中Pb3O4的质量分数是多少？解据题意======所以又所以题2.14测定某钢样中铬和锰，称样0.8000g，试样经处理后得到含Fe3+、、Mn2+的溶液。在F—存在下，用KMnO4标准溶液滴定，使Mn(II)变为Mn(III)，消耗0.005000mol·L-1KMnO4标准溶液20.00ml。再将该溶液用0.04000mol·L-1Fe2+