氧化还原滴定练习题

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1、5氧化还原滴定练习题一、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()A作还原剂B作配位剂C防止Fe3+的干扰D减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明().A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧

2、化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D.K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。A.滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B.杀死细菌C.除去CO2和O2D.BC7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。A.铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯

3、胺9.某氧化还原指示剂，=0.84V，对应的半反应为Ox+2e-Red，则其理论变色范围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO3511.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用().A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()(φ＇Fe3+/Fe2

4、+=0.68Vφ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A1.44VB0.68VC1.06VD0.86V13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为()。A.c(FeSO4)=c(H4CO4)B.3c(FeSO4)=c(H2C2O4)C.2c(FeSO4)=c(H4C2O4)D.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)14.在间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在（）加入。A.滴定开始前B.溶液中的红棕色完全退尽呈无色时C.滴定近终点或溶液呈亮黄色时D.滴定进行到50％时15.下列物质都是分析纯试剂,可以用直

5、接法配制成标准溶液的物质是()ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O316用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是().A.稀盐酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.稀硫酸17.条件电极电位是指().A.标准电极电位B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位18.下列配制溶液的方法正确的是（）A在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液

6、B为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4C将SnCl2·2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液D用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积19.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有5A.终点时，粉红色应保持30秒内不褪色B.温度在20～30℃C.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快20.在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为()。A.次甲基蓝(=0.36V)B.二苯胺磺酸钠(=0.84V)C.邻二氮菲亚铁(=1.06V)D

7、.二苯胺(=0.76V)21.间接碘量法常用的基准物是().A.H2C2O4·2H2OB.KMnO4C.K2Cr2O7D.Na2C2O422.用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液，已知则其电势突跃范围为A.0.86-1.26VB.0.86-1.44VC.0.68-1.26VD.0.68-1.44V23.标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（）。A.KMnO4B.纯FeC.K2Cr2O7D.Vc二、判断题1..氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，