氧化还原滴定法习题有答案

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1、第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72-+14H++6e2Cr3++7H2O的能斯特方程式为__________________。2、半反应：I2+2e2I-E°I2/I-=0.54VS4O62-+2e=2S2O32-E°S4O62-/S2O32-=0.09V反应的方程式为_______________________________。3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。4、氧化还原滴定根据标准溶液的不

2、同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。1

3、2、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。16、对于n1=n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为___________色，变色敏锐。1

4、8、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr2O72-首先反应的是Cr2O72-和______。（E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V19、根据半反应及E°值Br2+2e=2Br-E°=1.09VMnO4+8H++5e=Mn2++4H2OE°=1.51V写出氧化还原反应的方程式并配平_____________________________________________________。20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_______

5、__指示剂________________指示剂。22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。25半反应：MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O的能斯特方程式为____________________________。26、氧化还原反应方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值______的还原型。27、氧化还原反应的平衡常数K值越______，反应进行越完全

6、。28、升高氧化还原反应的温度，可_______反应速度。29、为防止I2的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于_____溶液中（写分子式），形成I3-。30、借生成物起催化作用的氧化还原反应，称为____________氧化还原反应。31、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成Fe3+呈黄色，影响终点观察，滴定前在溶液中应加入_______________混合液。32、用重铬酸钾法测定水样COD时加入────可消除离子干扰。33、半反应：I2+2e2I-E°I2/I-=0.54VS4O62-+2e2S2O32-E°E°S4O62-/S2O32-=0.

7、09V它们的氧化还原反应方程式为_______________________________。34、加入一种络合剂，与电对的氧化型生成络合物，该电对的电位值_____。（升高、降低）35、溶液中存在Sn2+和Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定时，首先反应的是_______。（E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V36、KBrO3法的实质是用Br2作标准溶液。由于Br2极易挥发，故溴的标准溶液浓度极不稳定。因此通常用_________________的混合液代替溴的标准溶液。（写分子式）37、Fe（NH4）2·（SO4

8、）2·6H2O分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。配制时应加数滴________