氧化还原滴定法习题

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1、简明定量分析化学配套练习氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。()2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。()3.凡是条件电位差Dj°¢＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。()5.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。()6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。()7.用C

2、e(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。()9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。()10.K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。()11.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。()12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。()13.间接碘量法滴定反应的计

3、量关系是：2n(Na2S2O3)=n(I2)。()14.氧化还原指示剂的变色电位范围是j=j°¢In(O)/In(R)±1（伏特）。()15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。()16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。()17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。()18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。()19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作

4、指示剂。()20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L-1时的电极电位称为条件电位。()21.为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。()22.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。()23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。()二、选择题：24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用()作指示剂。A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是

5、()。A、K2Cr2O7B、KIC、H2SO4D、CH3COOH26.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到()时，两滴定体系的电极电位不相等。A、开始时B、滴定至50%C、滴定至99.9%D、滴定至100%27.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用()。A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO428.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为()。A、MnO4-+eMnO42-B、MnO4-+2H2O+3eMnO2¯+4OH-C、MnO4-+4H++2e

6、MnO2¯+2H2OD、MnO4-+8H++5eMn2++4H2O29.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75°C~85°C，目的是()。A、赶去氧气，防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度-31-简明定量分析化学配套练习30.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是()。A、用作Cu+的沉淀剂，把CuI¯转化为CuSCN¯，防止吸附I2B、用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而

7、产生误差D、与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差31.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到()时，两滴定体系的电极电位相等。A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%32.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位j为()。A、B、C、D、33.标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分I-会氧化：4I-+4H++O2===2I2+2H2O，从而使测得的Na2S2O3浓度()。A、偏

8、高B、偏低C、正确D、无法确定34.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。A、氧化还原指示剂B、自身指示剂C、特殊指示剂D、金属指示剂35.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN，其作用是()。A、掩蔽Fe3+B、把CuI转化为CuSCN¯，防止吸附I2C、使淀粉指示剂变蓝色D、与I2生成配合物，防止I2的挥发36.在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气