氧化还原滴定法习题选编.doc

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1、氧化还原滴定法练习题一、选择题1Ox-Red电对，25℃时条件电位()等于（C）A.B.C.D.2某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A.=B.=C.=D.=3在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A.稀H2SO4B.HClC.NH4FD.邻二氮菲4Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’)为（B）已知：=0.70V，=0.14VA.B.C.D.5氧化还原滴定中为使反应进行完

2、全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A.B.C.D.6对于n1=1，n2=2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9%时的必要条件为（C）A.0.15VB.0.18VC.0.27VD.0.36V7为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A.0.18VB.0.15VC.0.12VD.0.1V8氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A.B.C.D.9反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A.B.C.D.10下列反应中滴定曲线在化学计量

3、点前后对称的是（A）A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+B.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC.Cr2O72-+5Fe2++14H+-=2Cr3++5Fe3++7H2OD.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+811用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A.前者＞后者B.前者＜后者C.一样大D.缺电位值，无法判断12用铈量法测定铁时,滴定至

4、50%时的电位是（A）已知：=1.44V,=0.68V]A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V13用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44V时，滴定分数为（C）已知：=1.44V，=0.68VA.0B.50%C.100%D.200%14溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A.1:2B.1:3C.1:4D.1:615配制Fe2+标准溶液时，为

5、防止Fe2+被氧化，应加入（B）A.H3PO4B.HClC.HFD.金属铁16已知在1mol·L-1HCl中=1.00V，=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是（B）A.二甲基邻二氮菲-Fe2+(=0.97V)B.二苯胺(=0.76V)C.次甲基蓝(=0.53V)D.中性红(=0.24V)二、填空题1为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。2对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知=1.

6、44V，=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数lgK=。3为使反应完全度达到99.9%，以下情况时两电对的条件电位差（D）至少是多少伏(n为电子转移数)？(1)n1=n2=1，D=0.36V(2)n1=n2=2，D=0.18V(3)n1=1，n2=2，D=0.27V4下列现象各是什么反应？(填A、B、C、D)(1)MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快D_(2)MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快B___(3)Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-A(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加C(A

7、)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应5已知在1mol·L-1HCl中,=0.68V,=0.14V,以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的电位为0.23V、100%时的电位为0.32V、100.1%时的电位为0.50V。86KMnO4滴定Fe2+的化学计量点电位不在滴定突跃中点，这是因为两个半反应中电子得失数不一样，即n1≠n2(或滴定反应不属对称滴定类型)。7用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时不改变，化学计量点时不改变，在化学计量点后不改变(指增加、减少或不变)。8在1m

8、ol·L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，滴定突跃范围是0.86～1.26V，化学计量点时的电位Esp=1.06V_，二苯胺磺酸钠不合适(合适或不合适)作指示剂。[已知=0.85V，=0.68V，=1.44V]9在碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是①还原剂(Cu2+→Cu+)