复习四 燃料与燃烧

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1、初三化学复习四燃烧与燃料复习一、燃烧和灭火1、燃烧的条件（1）燃烧：可燃物与发生的一种、、的剧烈的。；（2）燃烧的条件：；达到燃烧所需的（即）注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：2Mg+CO22MgO+C2、灭火的方法（1）原理：破坏，使燃烧反应停止。清除或使与其他物质隔离；（2）灭火的方法：隔绝；使温度降低到以下。（1）增大；3、促进燃烧的方法（2）增大。4、易燃、易爆物的安全知识（1）爆炸可燃物在内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积而引起爆炸。（2）与燃烧和爆炸有

2、关的图标：二、化学反应的表示1、质量守恒定律（1）内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合而生成的过程。在化学反应中，反应前后原子的不变，不变，也不变。2、化学方程式（1）定义：用来表示的式子。（2）意义意义例：C+O2点燃CO2表示反应物、生成物以及反应条件表示反应物为，生成物为反应条件是表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比）表示表示反应物、生成物之间的粒子个数比表示（3）读法以C+O2CO2为例，其读法为：质的方面宏观：在

3、点燃的条件下，。微观：在点燃的条件下，。量的方面每份质量的碳和份质量的O2完全反应，生成份质量的CO2。（4）书写书写原则步骤：一写（化学式）；二平（配平）；三标注（反应条件、“↑”“↓”）三、化石燃料及其利用1、化石燃料三大化石燃料分别是、和，均为再生的能源。（1）煤：“工业的粮食”主要含有元素；煤燃烧时会产生污染物：CO、SO2、NO2、粉尘等，其中的和是形成酸雨的主要气体；煤的综合利用时将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质，此过程为变化（填“物理”或“化学”）。（2）石油的

4、炼制：利用石油中各成分不同，将他们分离，可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品，此过程为变化（填“物理”或“化学”）。（3）天然气主要成分是（填名称），化学式为，具有性，其燃烧的化学方程式为。2、新能源正在利用和开发的新能源：、、、和等。四、大自然中的二氧化碳1、CO2的循环（1）CO2的生成和消耗动植物的呼吸的燃烧产生二氧化碳，释放到大气中动植物尸体的腐烂岩石的分解等植物作用消耗大气中的二氧化碳溶解于水并生成石灰石（2）大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影响科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量增加会导致。2、C

5、O2实验室制法（1）实验室制取二氧化碳所用药品为或（主要成分时碳酸钙）和，反应的化学方程式是。（2）在实验过程中为什么不能用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳；为什么不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳。（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的性质包括和综上所述，制取CO2的实验装置可组装成下图所示的装置其中长颈漏斗的下端管口应伸入以下，形成液封，否则生成的气体会。（4）收集CO2的方法是，因为CO2的密度，且，所以C

6、O2不能用排水法收集。（5）检验CO2的方法是，验满方法是。（6）实验步骤：检验装置的；将大理石（或石灰石）放入反应容器；加入稀盐酸；收集；验满收集满后盖上玻璃片放在桌上。3、CO2工业制法（1）原理：高温煅烧石灰石（2）反应的化学方程式为：4、CO2的物理性质通常情况下，颜色：，气味：，状态：，密度比空气，溶解性：，固体的CO2叫，该固体易，因此可用于或作制冷剂。5、CO2的化学性质（1）如下图1所示，此实验说明二氧化碳具有密度大于空气的物理性质，也说明CO2具有的化学性质，因此CO2可用于。（2）如下图2

7、所示，此实验中紫色石蕊试液会变成红色，原因是（用化学方程式表示）。当加热时，石蕊试纸又会由红色变回紫色，原因是（用化学方程式表示）。（3）如下图3所示，CO2通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为，此反应可用于检验CO2气体。图1图2图3（4）在高温下CO2通过炽热的焦炭，此反应的化学方程式为，这个反应需要热量（填“吸收”或“放出”）。（5）二氧化碳无毒，但不供给呼吸，因此当进入干涸的深井、山洞或久未开启的地窖时，应先做一个实验，以防止CO2浓度过高而造成危险。（6）CO2可以促进绿色植物的光

8、合作用，因此在温室中可用于作。五年中考试题汇编一、选择题（2011.肇庆市）我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是（）A．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑B．焦炭与水蒸气反应：C+H2O(气)高温=H2+COTiO2=太阳光C．太阳光分解水：2H2O2H2↑+O2↑D．电解水：2H2O电解=2H2↑+O2↑（09绵阳）王