学年化学《导学讲练通》配套课件：第一章单元复习课(人教版选修3)

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1、第一章单元复习课及时回顾基础有助于提升学科综合素养。本栏目精心梳理单元主干基础知识，系统全面、层次清晰，便于快速回顾、高效理解，以达事半功倍之目的。一、原子结构1.能层、能级和原子轨道(1)能层：用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示。(2)能级：用s、p、d、f……表示,各能级可容纳最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。(3)原子轨道。2.原子核外电子排布规则(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2

2、个电子，而且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。特例：同一能级上的电子排布为全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如24号元素Cr和29号元素Cu：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)3.1～36号元素核外电子排布的常见规律：(1)最外层只有1

3、个电子的元素：H、Li、Na、K、Cr、Cu。(2)基态原子中未成对电子的快速判断方法：①主族元素原子中未成对电子数主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA未成对电子数1012321②副族和第Ⅷ族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。二、原子结构与元素的性质1.原子结构与元素周期表(1)周期和族的划分：(2)原子结构与元素周期表。(3)周期表的分区与原子的价电子排布的关系。2.原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质之间的关系原子结构知识是对必修

4、2元素周期律和元素周期表知识的延伸和深化，通过这一部分的学习，我们不仅对原有知识进行复习回顾，更重要的是从本质上来解释一些性质的变化规律，其中，核外电子排布规律和元素性质递变是核心部分，让我们再来巩固一下吧！一、元素的性质递变规律1.下列说法正确的是()A.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的三价阳离子对应的元素在周期表中位于Ⅷ族【解析】选D。2p、3p、4p能级的能层不同，能量应随能层数的增加而升高，A错

5、；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为价电子排布在d、s轨道，所以为过渡元素，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族，D正确。2.(2011·福建高考改编)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_______________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___

6、_____。(3)(2011·全国高考改编)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是_______，BN中B元素的化合价为________。【解析】(1)根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：1s22s22p3，主族元素的最外层电子为价电子：2s22p3。(2)同一周期的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能“反常”高于相邻元素的第一电离能：N>O>C。(3)B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于

7、第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价。答案：(1)2s22p3(2)N＞O＞C(3)1s22s22p1N+3价二、根据原子结构推断元素在元素周期表中的位置1.序差关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差。①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－