学年化学《导学讲练通》配套课件：1.2.2元素周期律(人教版选修3)

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1、第2课时元素周期律1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。4.了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。随着原子序数的递增，元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。一、原子半径1.影响原子半径大小的因素2.原子半径的递变规律电子越大越小层数二、电离能1.第一电离能概念：___________基态原子失去___个电子转化为气态基态正离子所需要的_________。2.第一电离能的变化规律：(1)同周期：从左往右，第一电离能呈_____的趋势(有例外)。(2)同主族

2、：从上到下，第一电离能呈_____趋势。气态电中性一最低能量增大减小三、电负性1.电负性定义衡量标准递变规律应用用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大F—4.0同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小判断金属性和非金属性的强弱金属一般小于1.8非金属一般大于1.82.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其_______的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。如：右下方1.M(g)M2+所需的能量是否是其第一电离能的2倍？提示：应远大于其第一电离能的2倍。

3、因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。-2e-2.Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属活动性顺序中，Mg比Al易失电子，这是什么原因呢？提示：(1)金属的活动性按照K、Ca、Na、Mg、Al……顺序逐渐减弱，该顺序表示自左到右在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。(2)电离能表示金属原子在气态时失去电子成为气态正离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。3.有人认为：“根据定义，电负性只能判断非金属性强弱

4、，电离能只能判断金属性强弱。”你认为这种说法正确吗？阐述你的观点。提示：这种说法是错误的。电负性和电离能都可用于判断元素的金属性和非金属性强弱。电负性越大，元素原子吸引电子的能力越大，非金属性越强；电负性越小，元素原子吸引电子的能力越小，金属性越强。一般来说，金属元素的电负性在1.8以下，非金属元素的电负性在1.8以上。第一电离能越大，元素的原子越难失电子，非金属性越强(稀有气体除外)；第一电离能越小，元素的原子越易失电子，金属性越强。一、原子半径1.观察主族元素原子半径的周期性变化，思考下列问题。(1)为什么同周期主族元素原子的半径从左到右依次减小？提示

5、：同周期主族元素从左到右，电子能层数不变，但随着核电荷数的逐渐增大，核对电子的引力增大，从而使原子半径逐渐减小。(2)为什么同主族元素原子的半径从上到下依次增大？提示：同主族元素从上到下，电子能层数逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子能层数的影响成为主要因素，所以从上到下原子半径逐渐增大。(3)电子层数越多，原子半径一定越大吗？提示：不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的原子半径大。2.比较Na、Na+、Cl、Cl-的半径大小，然后思考下列问题。(1)Na半径比Na+半径大，为什么？提示：

6、Na失去一个电子变成Na+时，电子能层数由三层变成两层，所以半径会发生变化，半径会减小。(2)Cl半径比Cl-小，为什么？提示：Cl得到一个电子变为Cl-，核电荷数未变，最外层多了一个电子，电子间的斥力增大，半径增大。1.影响原子半径大小的两个因素是原子的_____________和原子的__________。2.元素周期表中，影响同周期原子半径的主要因素是原子的_________。3.元素周期表中，影响同主族原子半径的主要因素是原子的_____________。4.阳离子的半径___相应的原子的半径，阴离子的半径___相应的原子的半径(填“＜”或“＞”)

7、。电子的能层数核电荷数核电荷数电子的能层数＜＞5.“三看”法判断简单微粒半径的大小：(1)“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子的能层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【典题训练】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr【解题指南】解答本题需注意两个方面：(1)微粒半径的比较方法。(2)分母越小，分子越大，比值越大。【解析】选B。题中阳离子半径由小到大的顺序为r(

8、Mg2+)