物质的量浓度(正)

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1、第3课时物质的量浓度教学目标2.学会有关物质的量浓度的简单计算1.理解物质的量浓度的概念3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法4.培养动手能力和基本实验技能想一想1：怎样从１杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液，使取出的溶液中含有8g的NaOH？称量溶液方便吗？NaOH%＝m（NaOH）／m［NaOH（aq）］m［NaOH（aq）］＝m（NaOH）／NaOH％＝8g／40%＝20g对于溶液而言，测量体积比较方便；对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。可否设计一个物理量，将二者联系起来。溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)?想一想2：第3课时物质的量浓度把40gNaOH固体溶解于水中

2、配成10Ｌ的溶液，请求出：（１）这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？（２）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？解:溶解于水中的NaOH固体的物质的量为：n（NaOH）＝m（NaOH）／Ｍ（NaOH）＝40g／40g·mol－１＝1mol10升溶液中所含溶质NaOH的物质的量为：1moln（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］＝1mol/10L＝0.1mol/Lc（ＮaＯＨ）＝（物质的量浓度）想一想：配制一定溶质质量分数溶液的示意图配制一定物质的量浓度溶液的示意图看一看：对比视频http://video.sina.com.cn/v/b/5697066-1148544594.html做一

3、做：学生分组实验1-5观看实验视频，总结自己在实验过程中的得失。根据教材P16介绍的实验步骤，完成实验1-5。称量溶解(冷却)转移洗涤定容摇匀计算装瓶贴签100mL250mL500mL1000mL（还有50mL的呢）容量瓶是一种细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，颈部有标线，瓶上标有温度和容积。用于配制一定物质的量浓度的溶液，是一种容积精确的仪器。配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。瓶上标有温度和容积1.如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。2.电子天平是一种操作简便、称量迅速的称

4、量仪器，一般称量范围0~200g，最小读数值为0.001g(精确到千分之一克)。其他须注意的事项实验过程中的误差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ根据上述公式分析实验过程中，哪些操作会引起m(B)或Ｖ的变化，从而使C(B)出现误差。==mBMVＣ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ==mBMV6.定容加水到接近刻度1－2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（液体凹液面最低处与刻度线相切）俯视仰视加水加少了加水加多了1).容量瓶洗净后未干燥2).容量瓶中含有少量的水3).往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响这样操作是否有误差58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度mol/L，取5mL该溶液其浓度为mol/L

5、。将342g蔗糖（摩尔质量为342g/mol）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？22不是。练习1：练习2：１、把５.85g的NaCl固体溶于水中配成10Ｌ的溶液，其物质的量浓度是多少？0.01mol/L２、把标况下的22.4ＬHCl气体溶于水中配成2Ｌ的盐酸溶液，此盐酸溶液的物质的量浓度为多少？0.5mol/L３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？0.1mol４、如何从一瓶物质的量浓度为１mo

6、l／Ｌ的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的NaOH。通过计算知，0.1L溶液中含有４g的NaOH。用量筒量取0.1L体积的该溶液。练习3：有一瓶18.4mol/L的H2SO4溶液1L，现往该溶液加水至10L，请问，此溶液中H2SO4的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀Ｃ浓×Ｖ浓＝　Ｃ稀×Ｖ稀18.4mol/L×1L＝Ｃ稀×10LＣ稀＝1.84mol/L本课小结1：物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子数(N)、气体的体积(V)、物质的量浓度(CB)之间的关系。mnNMMNANA÷÷××VVm÷×VaqCB

7、Vaq÷×Vm本课小结2：配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等七步。++++++++++++++++++++++++++++一定物质的量浓度溶液的配制阅读教材P16-17学习探究配制过程中需要用到哪些仪器？配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？要配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液第一步要做什么？配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需用到的实验仪器：容量瓶、烧杯、托盘天平、