几种重要的盐第1课时

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1、第4节几种重要的盐第1课时课前练习1.下列叙述错误的是()A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用B.熟石灰可以用来改良酸性土壤C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.D.氢氧化钙易溶于水.2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（）A·氯化钠、食盐、NaClB·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C·氢氯酸、盐酸、HClD·氢氧化钠、烧碱、NaOH3·不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（）A·氧气B·氢气C·二氧化碳D·一氧化碳4·二氧化碳饱和溶液的pH=5·6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨

2、。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6·6，则（）A、A地是酸雨B、B地是酸雨C、均是酸雨D、均不是酸雨答案:1.D2.B3.C4.A5·写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl===Na++Cl-BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===2Na++SO42—KNO3===K++NO3－Na2CO3===2Na++CO32－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl===NH4++Cl－将上述电离时能

3、产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。这便是今天要学习的盐。①盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。一、什么是盐？练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①·KOH+HCl----②·NaOH+H2SO4----③·Ca(OH)2+HNO3-----④·Ca(OH)2+H2SO4----①·KOH+HCl===KCl+H2O②·2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③·Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O④·Ca(OH)2

4、+H2SO4===CaSO4+2H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。②盐是酸跟碱中和的产物。得出：自然界中的盐晶体非常美丽绿矾硝酸钾酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。明矾纯碱晶体重铬酸钾氯化钠晶体硫酸铜晶体绿柱石Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素橄榄石：含硅酸盐锆石Zr[SiO4]，注意：1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐；通过上述图片的观察，我们可以得出：③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。思考：有人讲，食盐就是盐，

5、盐就是盐。你认为对吗？答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。2、盐并不仅仅是食盐。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O先看录像再填写下列空格.1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水纯碱晶体A.相

6、关常识的介绍像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。4）·结晶水合物的定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合

7、物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质2)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑练习:完成下列化学方程式:1.CaCO3+HCl---2.Na2CO3+HCl---3.Na2CO3+H2SO4----1.Ca

8、CO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑得出:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.3)、与碱Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH制造烧碱应用：碳酸钠可制