第6节 几种重要的盐(第1、2课时)

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1、酸的通性碱的通性1、跟指示剂的反应2、酸跟金属的反应3、酸跟碱性氧化物反应4、酸跟碱的反应5、酸跟盐反应1、跟指示剂的反应2、碱跟酸性氧化物反应3．碱跟酸反应4．碱跟盐反应请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？写出下列反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸与活泼金属反应生成盐和氢气Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O酸与金属氧化物反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸与碱反应生成盐和水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸与盐反应生成新盐和新酸NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2、碱与盐反应生成新盐和新碱盐这便是今天要学习的盐。什么是盐？写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl===Na++Cl-BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===2Na++SO42—KNO3===K++NO3－Na2CO3===2Na++CO32－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl===NH4++Cl－将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。盐的分类按所含阳离子分盐钾盐:KClKNO3K2SO4等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……

3、….NaClNaNO3Na2SO4等MgCl2MgSO4MgNO3等KNO3NaNO3MgNO3等K2CO3Na2CO3MgCO3等按所含阴离子分……….盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐学习溶解性表溶碱钾钠钙钡铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙,溶碱钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间.溶解性口诀判断下列物质的溶解性。1.ZnSO4:______2.AgCl:________3.NaNO3:___

4、_____4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶盐有什么化学性质？酸的化学性质之一：酸可和盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑温故知新酸+盐==新盐+新酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3

5、+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl碱的化学性质之一：碱可以和盐反应蓝色沉淀红褐色沉淀碱+盐==新盐+新碱盐可和金属反应：盐的化学性质：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu反应类型都是置换反应条件：前置后，盐可溶金属+盐溶液==新盐+新金属除K、Ca、Na先与水反应[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：___________Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl白色沉淀思考：盐可不可以跟盐反应？盐可以跟盐反应：盐+盐==新盐+新盐复分解

6、反应碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理Na2CO3溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl两种化合物互相交换成分生成新的化合物：复分解反应。复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应AB+CD=AD+CBKNO3溶液中含有离子

7、K+NO3-NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+K++Cl-KNO3NaCl=+KClNaNO3+思考：KNO3溶液与NaCl溶液会不会发生反应？反应前后离子一样，没有发生反应复分解反应的发生是有条件的复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaC