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1、元素周期表必修②04九月2021扇形元素周期表立式周期表螺旋式环式放射式层式透视式棱台型元素周期表展示电子排布的周期表门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，
2、1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素
3、周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿）1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表一、元素周期表原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。则：对任意元素的原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数对任意元素的阳离子：原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数对任意元素的阴离子：原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数一)、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按
4、原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。二)、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数短周期长周期第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素不完全周期第七周期：26种元素周期（横向）三长三短一不全21018365486118每周期最后一元素的原子序数2、族：主族序数＝最外层电子数——不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上
5、到下排成纵行。族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七个副族包含三列七主七副零八族镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素镧系与锕系主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
6、（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（）A、第9列元素中没有非金属元素B、只有第2列元素原子最外层有2个电子C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多B练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在
7、周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-54=28第六周期第ⅣA族。28-14=14①基本组成(行、列、周期、族）②上下,左右相邻元素序数的关系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数)牢记短周期元素：熟记主族元素和0族元素：元素周期表——性质版元素周期表
8、——卡通版Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的
