1.1 元素周期表3 (1)

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1、第三课时导入新课投影卤族元素原子结构示意图：原子结构有什么相同点和不同点？思考并回答：相同点(最外层7个电子)，不同点(电子层数增加)过渡：结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间的关系，卤族元素是否也有类似的规律呢？其性质又与碱金属有什么不同呢？二、元素的性质与原子结构2.卤族元素引导分析：由于碱金属原子最外层只有一个电子，表现为易失去一个电子，即还原性和金属性；而卤族元素原子的最外层有7个电子，表现为易得到一个电子；即氧化性和非金属性。由此可推知它们也应该像卤族的代表物氯一样，具有相似的性质。由于电子层数的增加，活泼性可

2、能会减弱。回忆氯气的性质，学生相互补充，得出卤族元素的单质能够与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。事实上是否如此呢？下面我们通过几组实验事实来探讨卤族元素的性质变化规律。[材料一]卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F22HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl2光2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2500℃2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定教师引导，学生互相补充：分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I

3、2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。教师引导学生如何从结构上去解释卤族元素的性质递变规律：卤素原子的最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，电子层数不同，即原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即非金属性强弱不同,即结构决定性质。3结构相似性：最外层电子数均为7决定递变性：电子层数逐渐增加性质相似性：单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。递变性：非金属性强

4、弱F>Cl>Br>I元素的非金属性强弱除了可以用单质与H2反应的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外，是否还有其他的实验方法呢？学生阅读教材，得出结论：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判断非金属性的强弱。金属可以通过单质间的置换来证明,非金属是否也可以呢？学生思考并回答。[实验1]将少量新制的饱和氯水分别滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。[实验2]将少量的溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色变化。动

5、手做实验,验证结论,学生讨论、分析,并用化学方程式和离子方程式解释:Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-2Cl－＋Br2Cl2＋2KI2KCl＋I2Cl2＋2I－2Cl－＋I2过渡：卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性，那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢？卤素单质的物理性质名称符号单质颜色状态密度熔点℃沸点℃溶解度氟FF2淡绿色气体1.69g/L-219.6-188.1反应氯ClCl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrBr2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.1

6、6g碘II2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g请大家根据表格，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生总结：颜色：浅→深状态：气→液→固密度：小→大熔沸点：低→高在水中的溶解性:大→小小结：卤族元素单质随着核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性，但一般之中有特殊。通过对碱金属和卤族元素的研究，可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。板书设计二、元素的性质与原子结构2.卤族元素3（1）卤族

7、元素原子结构特点相似性：最外层电子数均为7递变性：电子层数逐渐增加（2）卤族元素单质化学性质特点相似性：单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。递变性：非金属性强弱F>Cl>Br>I比较非金属性强弱的实验方法：①单质与H2化合的难易程度或生成氢化物的稳定性②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱③单质与单质之间的置换（3）卤族元素单质物理性质特点卤族元素单质物理性质也表现出一些相似性和递变性课堂练习1.下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都

8、是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At