1.1-1.3元素周期表

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而成功地对元素进行了科学分类。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，1955年科学家将101号元素命名为钔。1869年门捷列

2、夫编制了第一个元素周期表你知道吗？门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿）123456789101112131415161718一、元素周期表1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数不完全周期长周期12H~He6532741短周期核外电子层数包括元素种类起止元素周期序数类别Li~NeNa~ArK~Kr828318418Rb~Xe5Cs~Rn326Fr~112267请同学们根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容DIY周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8

3、种元素第3周期：8种元素不完全周期第7周期：26种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素(三长三短一不全)2、族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。【自主学习】请同学们阅读教材P5，同时思考下面问题1.罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？2.A、B又分别表示什么呢？3.主族和副族在构成上各有什么特点？4.元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？5.元素周期表中除了主族和副族还有哪些族？6.零族元素都是什么种类的元素？7.碱金属元素位于哪一族？第ⅦA元素

4、又称之为什么元素？族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：包含三列（七主七副零八族）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB主族序数=最外层电子数注意镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素1H1.008氢（1）原子序数：（2）元素符号（3）元素名称（4）元素的相对原子质量；原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数

5、（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】找出铁、锌、铜、硫、溴、碘所在的位置（指出周期和族）铁：第四周期Ⅷ族锌：第四周期ⅡB族铜：第四周期ⅠB族硫：第三周期ⅥA族溴：第四周期ⅦA族碘：第五周期ⅦA族国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（）A、第9列元素中没有非金属元素B、只有第2列元素原子最外层有2个电子C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5D

6、、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多B元素周期表——螺旋型元素周期表——塔型元素周期表——扇型棱台型元素周期表立式周期表元素周期表——性质版元素周期表——卡通版发挥你的聪明才智将所有主族元素列成元素周期表，形式不限。请同学们积极投入对周期表的探索中来，发挥你们的聪明才智设计出更加合理、美观、实用的周期表来【创作空间】自制元素周期表自制元素周期表自制元素周期表思考Li、Na、K为什么在周期表中排在同一纵行？它们的原子结构和性质有什么联系吗？你有什么方法解决这个问题呢？【科学探究】填写P5表格，并思考：碱金属

7、元素(ⅠA族)的原子结构有什么共同之处吗？二、原子结构与元素性质相似性：1.碱金属元素（1）原子结构递变性：最外层都有１个电子从Li到Cs，随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子半径逐渐增大相似：最外层都有１个电子都易失电子，具强还原性。递变：核电荷数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子引力下降。从锂到铯越来越容易失电子，金属性逐渐增强。结构决定性质如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？①与氧气的反应；②与水的反应；（2）化学性质思考探究实验1取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉

8、网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。探究实验2在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸黄淡黄色浮熔游红紫浮熔游红钠、钾化学性质比较①与O2的反