1.1 元素周期表2

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1、第二课时教学目标一、知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。2.了解卤素单质物理性质和化学性质。3.了解核素、同位素、质量数等的概念。4.能识别不同概念间的相互关系。二、过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2.自主探究：探究卤素性质递变规律。三、情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。教学难点质量数、同位素、核素的概念。教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。教学过程一、新课导入

2、师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。[投影2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。二、推进新课师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意图，并在周期表中找到氯元素所在的位置。卤族元素包含哪几种元素？生：看书，翻阅周期表。师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、氯、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。生：思考分析。师：同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。[

3、知识拓展]多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据1．非金属单质与H2化合的难易程度：化合越容易，元素非金属性越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性越强。54．非金属单质之间的置换反应。5．从元素周期表判断：同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与H2反

4、应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结论从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性强弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式结论新制饱和氯水NaBr+CC14震荡、静置、分层，下层呈橙红色Cl2→I2单质氯化性逐渐减弱KI+CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+CC14因此，我们可以认为：同主族元素，从上向下，失电

5、子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。师：卤素单质不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据“资料卡片：卤素单质的物理性质”推导出卤素单质的物理性质及变化规律。[例题剖析]【例1】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强[教师精讲]本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案：B[多媒体展示课件：原子的构成]师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上

6、，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？5[多媒体展示：构成原子的三种微粒比较]构成原子的三种微粒比较微粒种类质子中子电子电性带正电不带电带负电电量10l相对质量1.0071.0081／1836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数（四）核素师：请根据表中所列数据讨论：（1）原子的质量主要由哪些微粒决定？（2）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么

7、，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?[板书]1.质量数：（1）定义：（2）关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）师：元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢？[媒体显示]氢元素的原子核（见教材P10表）[板书]2.核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2．请你描述元素、核素、同位素间的关系。【媒体显示】元素、核

8、素、同位素三者之间的关系：[知识拓展]1.天然同位素