河南省南阳市第一中学2016_2017学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）

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1、河南省南阳市第一中学校2016—2017学年下期高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Na:23Si:28S:32Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（）A.Q1>Q2B.Q1＝Q2C.Q1

2、答案】A【解析】试题分析：胆矾溶于水时溶液温度降低,可以知道其为吸热过程,△H>0,1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时,CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol﹣11molCuSO4（s）溶解时放热Q2KJ可得如下图所示关系,根据盖斯定律,则有△H=Q1+（-Q2）>0,则Q1＞Q2,所以A选项是正确的.考点：盖斯定律2.下列说法正确的是（）(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=

3、CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。(2)在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69mol·L-1，则H2O(g)H2O(l)的△H＝40.69mol·L-1(3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be(4)己知：共价键C-CC=CC-H

4、H-H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑A.(1)(4)B.(2)(3)C.(3)(5)D.(5)【答案】D【解析】(1)因为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol可燃性固体变成2mol可燃性气体,当然更旺；但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关

5、.所以不能节省燃料，故（1）错误；（2）水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量，则1moll水蒸气变为液态水放热与之数值相等，符号相反，则H2O(g)H2O(l)的△H＝-40.69mol·L-1，故（2）错误；（3）Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，则三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故（3）错误；（4）中不是单双键交替结构，不能按单双键交替结构计算反应热，△H为-384kJ·mol-1错误；（5）固体NH5的所有原子的最外层均满足

6、2个或8个电了的稳定结构，NH5中有负1价的氢，具有还原性，H2O具有氧化性，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故（5）正确；故选D。3.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙【答案】B【解析】试题分析

7、：甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡。A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基

8、础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确；C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2