河南省南阳市第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、南阳一中2020年秋期高二第一次月考化学试题1.下列说法正确的是（）A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C.一定条件下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)D.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生【答案】B【解析】A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度有关系，A错误；B.△G＝△H－T△S＜0时可以自发进行，因此如果某吸热反应能自发进行，此时△H＞0，因此该反应一定是熵增反应，B正确；C.一定条件下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时正逆反应速

2、率相等，因此2v正(H2)＝3v逆(NH3)，C错误；D.原电池中发生的反应达平衡时正逆反应速率相等，该电池不能在产生电流，D错误，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，注意正逆反应速率相等是对于同一种物质而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同物质表示，则需要根据反应速率之比是化学计量数之比进行换算。2.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.NH4HSO4B.K2SO4C.CuSO4D.Na2CO3【答案】B【解析】根据反应的实质为Zn+2H+＝Zn2++H2↑可知，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气

3、的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，则A、硫酸氢铵电离出氢离子，氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，A错误；B、加入K2SO4溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，B正确；C、加入硫酸铜，Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，C错误；D、加入碳酸钠溶液，碳酸根消耗氢离子生成二氧化碳和水，减小氢离子浓度，同时也减小氢离子的物质的量，反应速率减小，生成氢气的量减小，D错误，答案选B。3.下列说法正确的是(    )A.如右图可表示水分解过程中的能量变化B.增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反

4、应速率增大。C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g) △H=-akJ/mol，Ⅱ:，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-ckJ【答案】A........................点睛：选项B是解答的易错点，外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，归纳如下：。4.下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)实验事实热化学方程式评价A已知H＋(aq

5、)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57．3kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正确B已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935．1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260．6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确；因为反应

6、热为ΔH＝－260.6kJ·mol－1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、因SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，会伴随能量变化，所以反应热不是-114.6kJ•mol-1，A错误；B、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，B正确；C、因160gSO3（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4

7、，放出热量130.3kJ，C错误；D、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，D错误；答案选B。5.对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是(　　)A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.向容器中加入反应物A，反应速率加快C.用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)D.向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快【答案】C【