与量有关的离子反应方程式的书写

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1、与量有关的离子反应方程式的书写一、连续反应型：（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应：例1:CO2（少量）通入NaOH溶液中：例2:SO2（少量）通入NaOH溶液中：例3:CO2（过量）通入NaOH溶液中：例4:SO2（过量）通入NaOH溶液中：练习1：CO2（少量）通入澄清石灰水中：练习2：CO2（过量）通入澄清石灰水中：【结论】可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应，酸（酸酐）少量生成盐，酸（酸酐）过量生成盐。（2）盐溶液中通入CO2：（碳酸制更弱酸）强酸制弱酸理论：H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐6特例：

2、硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4①酸性：H2CO3＞HCO3—＞弱酸（例如：硅酸，氢氧化铝）例1：Na2SiO3溶液中通入少量CO2：例2：Na2SiO3溶液中通入过量CO2：练习1：NaAlO2溶液中通入少量CO2：练习2：NaAlO2溶液中通入过量CO2：【结论】碳酸制取比HCO3—还弱的酸时，CO2少量时生成盐，CO2过量生成盐。①酸性：H2CO3＞弱酸＞HCO3—（例如：次氯酸，苯酚）例1：苯酚钠溶液中通入少量CO2：例2：苯酚钠溶液中通入过量CO2：练习1：NaClO溶液中通入少量CO2：练习2：NaClO溶

3、液中通入过量CO2：6【结论】碳酸制取酸性介于H2CO3与HCO3—之间的酸时，无论CO2少量还是CO2过量均只生成盐。（2）铝三角型：例1：AlCl3溶液中加入少量NaOH:例2：AlCl3溶液中加入过量NaOH:例3：AlCl3溶液中加入少量氨水:例4：AlCl3溶液中加入过量氨水:练习1：NaAlO2溶液中加入少量HCl：练习2：NaAlO2溶液中加入少量HCl：练习3：NaAlO2溶液中通入少量CO2：练习4：NaAlO2溶液中通入过量CO2：6一、反应先后型：（一）“以少定多”思想：例1：NaHSO4(过量)+Ba(OH)2:例2：NaHSO4

4、(少量)+Ba(OH)2:练习1：Ca(HCO3)2(少量)+NaOH:练习2：Ca(HCO3)2(过量)+NaOH:（二）选择性离子分步反应：OH—选择反应顺序：H+＞金属阳离子＞NH4+＞Al（OH）3H+选择反应顺序：OH—＞AlO2-＞CO32—＞HCO3—＞Al（OH）3例1：NH4HSO4+NaOH(少):例2：NH4HSO4+NaOH(过):练习1：NH4Fe(SO4)2+NaOH(少):练习2：NH4Fe(SO4)2+NaOH(过):6练习3：NH4Al(SO4)2+NaOH(少):练习4：NH4Al(SO4)2+NaOH(过):练习5：

5、NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2(少):练习6：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2(过):扩展：已知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3—＞HS—①Na2S溶液中通入少量CO2：②Na2S溶液中通入过量CO2：③Na2S溶液中通入等物质的量CO2：一、氧化还原反应型：常见离子还原性顺序：SO32—＞I—＞Fe2+＞Br—例1：FeI2溶液中通入少量Cl2:6例2：FeI2溶液中通入过量Cl2:例3：FeBr2溶液中通入过量Cl2:例4：FeBr2溶液中通入过量Cl2:例5：FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:常见离子还原性顺序：Ag+＞Fe3

6、+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+6