高考信息题探究-苏州网上教师学校

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1、高考信息题探究吴县中学邹伟一、情景分析型例1：实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产

2、生。MgAl－＋1mol/LNaOH溶液原电池:总反应是自发的氧化还原反应MgAl－＋1mol/LNaOH溶液分析过程：最基本原理的分析：2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO2-6H++6e-=3H22Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O现象：铝逐渐溶解，镁极上有大量气泡出现。正极：负极:总反应：正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-MgAl－＋1mol/LNaOH溶液情景分析：（一）负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2正极：2H++2e-=H2（二）负极：4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O根据以上实验现象，回答下列问题：(1)开始阶段，原电

3、池的正极是（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是；负极发生的反应是。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是：；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是。练习1：α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是()A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均

4、匀D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀阳极：Ag-e-=Ag+阴极：Ag++e-=Ag分析过程：基本原理分析：电流是带电粒子的定向移动，与正电荷移动方向一致。现象：银离子均匀分布，碘离子阳极区浓度大。练习1：α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是()A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀溶液加过量盐酸无明

5、显现象加硝酸钡白色沉淀练习2：回忆实验室检验硫酸根的方法分析原因：二氧化硫溶于水，被硝酸氧化成硫酸根。改进方法：（1）用氯化钡代替硝酸钡。（2）加入过量盐酸后对溶液加热。二、信息迁移型例2：铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定，+3铬离子在水中呈兰紫色。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。（1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是：。（2）Cr(OH)3溶与NaOH溶液的化

6、学反应方程：AlO2-+H2O+H+Al(OH)3Al++3OH-分析过程：联想：模仿：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O练习3：过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。(1)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的两步电离方程式,向H2O2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的化学方程式。(2)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，（已知氯气的氧化性比H2O2强）写出该反应的化学反应方程式练习4：在含氧酸中有一种称为原某酸的，它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同，例如硅酸的化学式H2SiO3，

7、原硅酸的化学式为H4SiO4，碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，（原硅酸的结构如下图）试写出原碳酸的结构式试写出原碳酸与足量的甲醇反应生成的原碳酸甲酯的反应方程式：谢谢