6-溶液的配制-第1课时

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1、溶液的配制及分析含糖量3.6%1.5mol/LBaCl21、80gNaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为mol/L2、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol101例：将58.5gNaCl，40.0gNaOH溶解在水中，配成500ml溶液，求溶液中cNaCl、cNaOH、cNa+？100ml1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为()mol/L,Cl-的物质的量浓度为()mol/L。填写下列空白：（1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L,Cl-的物质的量浓度为mol/L。（2）0.5mol/LH2SO

2、4溶液中，H+的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L。（3）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L。1210.50.20.3练习三1、下列溶液中，Na+浓度最大的是（）(A).4L0.5mol/LNaCl溶液.1L0.3mol/LNa2SO4溶液(C).0.8L0.4mol/LNaOH溶液(D).2L0.15mol/LNa3PO4溶液B50mL100mL250mL500mL1000mL常用规格瓶体+瓶塞温度、规格、刻度线容量瓶2、容量瓶不能直接用火加热，也不能在烘箱内烘烤，以免

3、影响其精度。1、容量瓶使用前应检查是否漏水。注意事项3、容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，也不能长期贮存溶液。4、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。二、配制溶液的步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平称量m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g托盘天平只能精确到0.1g,所以应四舍五入称取5.9g3.溶解思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？问题：能否放在容量瓶中溶解?为什么?玻璃棒4.转移并洗涤注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。洗涤2-3次，洗涤液要

4、全部转移到容量瓶中5.定容在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：不能，必须重新配制8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。6.摇匀答：不能，此时溶液体积已经准确，再加水溶液浓度就会偏低。重配思考：摇匀以后发现液面低于刻度线，能否再加蒸馏水？步骤：洗涤摇匀计算称量溶解转移定容仪器：容量瓶（注明规格）、胶头滴管（6）装瓶贴标签烧杯、玻璃棒；托盘天平、药匙；溶液配制中的误差分析1、俯视刻度线，所配溶液的浓度有何影响？

5、2、仰视刻度线，有何影响？3、移液前容量瓶内有少量蒸馏水？4、转移时有溶液溅出，有何影响？6、摇匀后液面下降又加水？5、定容时加水超过刻度线，将超出的部分吸走，有何影响？偏高偏低无影响偏低偏低偏低1、1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A、1L水中含有1mol硫酸B、1L溶液中含1molH+C、将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D、指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A、溶于500ml水中B、溶于1L水中C、溶解后溶液的总体积为500mlD、溶解后溶液的总体积为1LDC练习：实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.

6、1mol/L的NaOH溶液中和25ml该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.5ml。试求该盐酸的物质的量浓度。配置100ml1mol/L稀硫酸，需要2mol/L浓硫酸多少L？思考：要点：溶液稀释前后溶质物质的量不变c1V1=c2V21.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/LB2、已知1LAl2(SO4)3溶液中含Al

7、3+为6.021022个，求溶液中的SO42-物质的量浓度。Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-1230.1mol0.15molc(SO42-)=n(SO42-)/VN(Al3+)=6.02×1022n(Al3+)=N/NA=0.1molc(SO42-)=n(SO42-)/V=0.15mol/1L=0.15mol/L思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？提出问题1.100mL0.1mol/L碳酸钠溶液的组成是怎样的？（从溶质质量和溶液体积考虑）2.得出了碳酸钠溶质的质量或溶