5.配制溶液(第1.2课时)

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1、第五节配制溶液余姚市实验学校倪国荣一、教学目标㈠知识目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。3．掌握溶液稀释的计算。4．学会配制一定溶质质量分数的溶液。㈡能力目标通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。㈢情感目标体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；培养理论联系生产、生活实际的学习作风。二、重点难点1．有关溶质质量分数的计算。2．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。三、教学过程第一课时【情景设

2、置】出示两张死海中人漂浮的图片，【师】你能回答死海中为什么会出现这样的情形吗？【生】是因为死海的海水中的密度比较大。【师】那么同样是海水，我们知道它们都是咸的，都是一些盐的溶液，为什么死海中海水的密度会大呢？【生】因为死海的海水中所溶解的盐较多。【师】（愕然）难道那么大的一个太平洋中的水所含的盐，就比不上相对来说很小的一个死海中的盐？【生】那是指同样多的海水中。【师】（帮助学生用科学的语言解释）在一定量的海水中，死海中的水所含的盐比较多。正是因为这个原因，导致了死海中的海水密度比较大，人能漂浮在水面。（

3、顺势复习溶液的概念，学生回忆。指出溶液有溶质和溶剂两部分组成：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）【师】同样是海水，但是相等质量的水中所含的盐的可能不一样，结果导致了它们具有一些不同的性质。在实际生活中我们碰到过这样的现象吗？【生1】客人来了，泡糖水时糖越多越甜。【师】你有这个体会吗？【生1】（学生认同）【生2】煲汤时，盐放的越多越咸。【师】同学们认同吗？【生】（表示认同）【师】现在请同学们配制两份不同的食盐溶液，然后分别放入鸡蛋，要求一份让鸡蛋下沉，另一份让鸡蛋漂浮。（学生操作，教师巡视指导。配制完成

4、后展示）【师】这两份不同的食盐溶液，平时我们用什么词来区分它们？【生】（思考后）浓度。我们称能使鸡蛋漂浮的那份溶液浓，让鸡蛋下沉的那份溶液稀。【师】哦，那么溶液的浓和稀的实质是什么？【生1】溶液中所含溶质的多少。【生2】（补充）相等质量的溶液中所含溶质的多少。【师】（教师表示肯定）再请一半同学配制浓度不同的硫酸铜溶液两份，另一半同学配制浓度不同的高锰酸钾溶液两份。（学生操作，教师巡视指导，提醒它们的浓度不同。配制完成后展示）【师】这两份是不同浓度的硫酸铜溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？【生】颜

5、色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。【师】哦，从溶液颜色的深浅中可以判断。那么这两份是不同浓度的高锰酸钾溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。（再出示一瓶刚在配制的硫酸铜溶液）【师】我想把这瓶溶液变浓一些，可以用什么方法【生1】再加入一些硫酸铜溶质。增加溶质【生2】减少溶液中的一些水，减少溶剂【师】溶液变稀一点，有怎么办？【生1】再除去一些硫酸铜溶质。减少溶质【生2】增加溶液中的一些水，增加溶剂（师生讨论，配合一些演示实验，共同完成下表，）溶质溶剂溶液浓、稀说

6、明↑—↑↑↓—↓↓—↑↑↓—↓↓↑【师】在一定量的溶剂中，所加入的溶质越多，溶液的质量分数是否越大？【生】不一定，当溶液达到饱和状态后，溶液的质量分数不变。【师】溶液浓稀的变化可以从颜色深浅中判断。可是我们知道许多溶液是无色的，（出示两份无色氢氧化钠溶液）你能判断他们的浓稀吗？【生】（迷茫）【师】总结，溶液是有浓稀之份，有些溶液我们可以观察它们的颜色的深浅，有些我们溶液我们可以通过尝它们的味道，如甜味或咸味不同来判断。但更多的溶液我们不能用这些方法来判断，而且，这些方法也很粗略，不能准确表明一定量的溶液

7、中究竟含有多少溶质，只能是粗略定性的表示。然而在实际生产、生活中，人们对一定量的溶液中所含溶质的量的多少的要求很高，比如人在生病打吊针时，所注射的葡萄糖溶液要准确的控制浓度。又比如：农业上施用农药时，药液过浓时会伤害农作物，药液过稀时，不能有效的杀虫灭菌。可以用什么方法准确的表示出某一溶液的组成情况呢？请同学们阅读课文，然后回答。（学生阅读课文）【生】用溶质的质量分数来表示溶液的组成。【师】那什么叫溶质的质量分数？【生】溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。（教师板书）【师】（继续说明）溶液质

8、量等于溶质质量加溶剂质量。溶质的质量分数也可表示为（溶质的质量）/（溶质质量+溶剂质量）（板书）溶质的质量分数===×100%或P%==×100%【师】要求溶液中溶质的质量分数，只要已知那哪些条件？【生】只要已知溶质的质量和溶液的质量就可以求得。【师】溶质的质量分数表示的意义是什么？【生】溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。【师】也就是说，溶液的浓稀可以用溶质的质量分数来定量表示。溶质的质量分数越大，溶液越浓。【师】