金属与酸反应的顺序(5篇)

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1、金属与酸反应的顺序(5篇)以下是网友分享的关于金属与酸反应的顺序的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。篇一：金属与酸反应的顺序金属与酸的反应1.在金属活动顺序表中，能和盐酸、稀硫酸反应产生氢气的金属有2.写出下列金属与盐酸、稀硫酸反应的方程式253.等质量的Mg,Al,Zn,Fe与足量等质量的盐酸反应产生氢气的质量大小关系为，消耗盐酸的质量大小关系为，得到溶液中溶质质量大小关系为4.等质量的盐酸与足量等质量的Mg,Al,Zn,Fe反应产生氢气的质量大小关系为，消耗盐酸的质量大小为，

2、得到溶液中溶质质量大小关系为5.有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，可以得到的信息有6.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针7.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平的指针8.56g的混有其

3、他两种金属的铁粉与足量稀硫酸反应后产生了0.2g的氢气，写出该混合物的可能情况（至少写出3种），，9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（25）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余篇二：金属与酸反应的顺序看图像分析金属与酸的反应同济二附中钱珍金属与酸的反应，由于金属的活动性不同，出现了金属与酸生

4、成氢气的速度就不同，由于酸的浓度不同，生成氢气的速度也会不同，由于参加反应的物质质量不同，生成的氢气的质量也会不同，这些复杂动态的变化情况，可以通过图像较好的呈现出来，与文字描述相比，图像更能形象直观地表示某自变量与因变量的关系，因而常在化学考题中被应用，它所提供的信息暗示于“轴”（纵、横坐标）、“点”（起点、终点等特殊点）、25“线”（曲线变化趋势及线段比例）之中，化学图像题是考查观察能力和思维能力的常见题型，它以直观、简明、信息量大的特点一贯受到中考命题者的青睐，拓展了考查学生综合素质的空间

5、，能否充分挖掘图给信息和巧妙利用暗示条件对正确而迅速的解题起着关键作用，现举不同类型的金属与酸的反应图像，来帮助我们分析金属和酸的反应，多角度分析金属与酸的反应图像中各种量的变化，有利于正确认识金属与酸的反应，利用图像还可以帮助我们分析两种金属（镁和铝）与稀硫酸反应过程中生成氢气的量，为了便于学习和研究，现将其归纳整理成多角度思维、质变和量变、实验分析、反馈练习四个部分：多角度思维：向一定量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，请描述图像中该反应的各种量的变化情况。解题思路：首先写出相应的化学方程式：Zn

6、+H2SO44+H225,明确反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，作为一个反应来说，反应物将会越来越少，生成物随着反应的进行将会越来越多，所以在图一中随着反应的进行，氢气的体积从原来的没有到后面的逐渐增多，直到这个反应的结束，氢气的体积不再增加。而图二和图五是描述反应物硫酸的质量，随着反应的进行逐渐减少，可能消耗完，也有可能会有剩余。图三描述的是反应物锌和生成物硫酸锌的质量关系，随着加入的锌越来越多，生成的硫酸锌也会随之增加，但是当反应物稀硫酸消耗完时，加入的锌粒再多，反应不再进行，生成的硫

7、酸锌的质量也将不再增加。图四描述的是随着反应的进行，溶液的质量从原来的稀硫酸变成了硫酸锌的质量，溶液的质量也是随着反应的进行不断地增加，当反应结束时溶液的质量也就不再增加，图六反映出反应过程中溶液的pH从原来的稀硫酸的pH到后来硫酸锌的pH，随着反应的进行溶液的pH越来越大，酸性减弱。这些图像均是围绕Zn+H2SO4ZnSO4这个反应，反映出各种量的变化情况，由于反应物加入量的不确定性，所以图像可以出现多种变化趋势，在利用图像解决问题时，必须关注图像中的横纵坐标表示什么，起始点的意义，终点的意义

8、，以及反应的变化或发展趋势。学会多角度的看待一个化学反应。25质变和量变：等物质的量的镁和铝分别放置在两只烧杯，其中分别逐滴加入等质量等浓度的稀硫酸，你能从图像中获得哪些信息？解题思路：从图像中可以知道横坐标是反应时间（t）,纵坐标是生成的氢气质量，两种金属都是一遇到稀硫酸就发生反应并放出氢气，当反应进行到图七中t1时间，镁生成了a3克氢气，铝生成了a4克氢气，由于镁的活动性大于铝的活动性，所以在开始的一段时间内，镁生成的氢气质量大于铝生成的氢气，随着反应时间的增加，释放出的氢气质量镁铝都在增加