金属与酸反应

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1、金属与酸反应（讲义）一、知识点睛1.在金属活动性顺序里，位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成对应的金属化合物和氢气。常见活泼金属（Mg、Zn、Fe、Al）与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.图象题（1）氢气

2、质量与反应时间的关系①产生氢气的快慢金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___。②产生氢气的多少金属R与酸反应的通式2R+2aHCl2RCla+aH2↑（其中，生成物中金属元素化合价为+a，金属的质量为m，金属的相对原子质量为Ar）a．足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应（图1）产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量____。（消耗金属的质量比等于之比）b．等质量的金属与足量的酸反应（图2）产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为____。一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，则金属的相对原子质量

3、越小，产生氢气的质量_____。（常见金属产生氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn）c．一定质量的金属与一定量的酸反应先根据条件、图象进行转化或分类讨论，然后结合前两种情况判断。（2）氢气质量与反应物的关系图3表示等浓度的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁。图4表示等质量的镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸。通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。3.天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。6（2）天平最终偏转情况①若放出氢气的质量相同

4、，天平最终平衡。②若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。1.根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1）将金属混合物看成一种+2价的金属R。（2）根据生成的氢气质量等于建立等式求出Ar（R）。其中m为金属混合物的质量，Ar（R）为金属R的相对原子质量。（3）利用平均值法，推测金属混合物的成分。Ar（A）

5、种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）2.等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（　　）A．生成氢气的质量：X>YB．金属活动性：Y>XC．相对原子质量：X

6、反应③足量等浓度的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应④等质量等浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应A．①②B．②④C．①③D．③④4.等质量的Mg和Fe分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图。下列说法错误的是（　）A．图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等C．反应中Mg、Fe一定过量6D．参加反应的Mg与Fe两种金属的质量比一定是3:71.a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图所示，x轴表示和酸反应的金属质

7、量，y轴表示产生氢气的质量，则下列说法正确的是（）A．金属活动性顺序：a>b>cB．a、b、c分别是铝、镁、铁C．生成物中金属的化合价：a>b>cD．金属的相对原子质量：a

8、各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的锌和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针（　　）A．始终平衡B．先偏向左，最后平衡C．始终偏向左D．先偏向左，后偏向右4.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入足量的等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别放