金属与稀酸的反应

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1、金属与稀酸的反应教学设计濮阳县柳屯镇一中郭玉彩电话：13939368323【教材分析】本节课选自义务教育课程标准实验教科书（科教版）九年级化学（下册）第六章第二节的一个知识点，主要内容为金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应，是初中化学中唯一一节系统的介绍金属与氧气、酸和盐反应中的一个知识点，属初中化学最重要的内容之一。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面学习的非金属性质巩固深化也对金属的性质有所了解，同时本课内容

2、的学习也为酸、碱、盐的知识的学习奠定了基础。在第一节介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的一种化学性质——金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应，【学情分析】通过前一段的学习和生活经验，学生已经初步掌握了金属与氧气反应的性质并初步了解了金属与稀酸反应的相关知识。同时学生已经具备了一定的实验设计探究能力，控制变量的环节还有待提高。【教学目标】1、知识与技能：初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；2.过程与方法目标：培养学生探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。3.情感态度与价值观目标：激发

3、学生学习化学的浓厚兴趣，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。【重点】金属与稀酸的化学性质。【重点突破策略】通过学生自己做实验、讨论得出结论。【难点】金属与稀酸的化学性质的初步探究；【教学准备】多媒体课件、镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、镊子、试管夹、试管、砂纸。【教学过程】【导课】科学家的故事。16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度不一样。请你猜想这种气体是什么？【引入

4、】下面就让我们像科学家一样，探究一下镁、锌、铁、铜与稀酸反应的化学性质。[板书]一、金属与稀酸反应【课件展示】探究实验一：学生分组实验A实验：在四支试管中分别放入打磨光亮的镁带、锌片、铁片、铜片，各取2mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。[学生板书]活泼金属+稀酸→氢气+金属化合物Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑活动性：Mg>Zn>Fe>Cu学生讨论、回答：（1）

5、镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）金属活动性越强，与酸反应的越剧烈。（4）四种金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu【设计意图】通过化学史引入，激发学生学习的兴趣。分组实验培养学生的合作探究能力和基本实验操作技能，让学生在观察和讨论中发现问题、提出问题、解决问题。培养学生分析、归纳、表述能力。引导学生由实验得出结论，从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。【课堂小结】通过本节课的

6、学习，你都有了哪些收获？学生自由发言，总结归纳、讨论，提出质疑。反思交流学习体会，体会学习的快乐。【布置作业】学生练习巩固所学知识