高三化学复习几种常见的金属课件高三化学复习

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1、几种常见的金属高考化学专题复习一、钠及其化合物：钠及其主要化合物的转化练习：将一小块金属钠在空气中充分燃烧，然后在标准状况下，将所得固体全部投入盛有VLCO2的容器中，气体体积缩小到WL，则原钠块的物质的量为(单位：mol)A、B、C、5.6(V-W)D、92(V-W)V-W22.4V-W5.6ANa2O和Na2O2的比较Na2ONa2O2电子式颜色白色淡黄色生成条件常温和氧气反应加热与氧气反应物质类别碱性氧化物过氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物通性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应

2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其他强氧化性练习：一定量Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器里充分加热，排除气体后冷却,残留固体不可能是：A．Na2O2和Na2CO3B．Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O2和NaOHD【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。①根据怎样的反应原理测定？②需测定的数据有哪些？③从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与CO2反应的方案简单？④设计反应装置图。回顾：过氧化钠样品中混有碳酸

3、钠，如何测定纯度？NaHCO3与Na2CO3对比NaHCO3(酸式盐)Na2CO3(正盐)色态____色_____体__色_______体俗名水中溶解性热稳定性与HCl反应①②与NaOH反应与Ca(OH)2反应实质：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O实质：Ca2++CO32-=CaCO3↓与BaCl2反应相互转化NaHCO3Na2CO3白细小晶白颗粒固小苏打苏打、纯碱(晶体)S(NaHCO3)

4、2O练习：1、用适当的试剂或方法除取括号中杂质：(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)NaHCO3(Na2CO3)(3)NaOH(Na2CO3)(4)NaCl(NH4Cl)(5)NaCl(CaCO3)(6)NaCl(KNO3)(7)NaCl(CuSO4)(8)Fe(Al)(9)FeO(Al2O3)(10)乙酸乙酯(乙醇和乙酸）2、Na2CO3溶液和盐酸的反应与滴加顺序有关。完成下表：向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液现象反应方程式边加边振荡，开始无气体酸过量，则产生气体滴加入溶液，则立即产生气体CO32-+

5、2H+(过)=CO2+H2O3、只有试管和胶头滴管，不另用其他仪器和试剂就可以鉴别的是()A．MgCl2溶液和NaOH溶液B．AlCl3溶液和NaOH溶液C．AgNO3溶液和氨水D．NaHCO3溶液和HCl溶液E．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液4、在10mL0.01mol∙L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加1.2mL0.05mol∙L-1的HCl，完全反应后在标况下生成二氧化碳的体积为()A、1.344mLB、2.240mLC、0.672mLD、0mL5、某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的一半，将

6、4.5g这种混合气充入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体物质质量增加了()A．3.2gB．4.5gC．5.6gD．6.4g还可以举出哪些实例？BCBB如为等物质的量的乙醇和乙醛混合蒸气4.5g,则结果又为多少?二、几种重要金属的比较：金属镁(Mg)铝(Al)铁(Fe)铜(Cu)位置原子结构示意图单质物性共性异性化学性质与O2与S与Cl2与酸三ⅡA三ⅢA四Ⅷ四ⅠB金属晶体有良好导电导热和延展性银白色密度、硬度、熔沸点递增紫红色铁磁性？常温致密氧化膜湿空铁锈铜绿MgO

7、Al2O3Fe3O4CuOMgSAl2S3FeSCu2SMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2钝化钝化变价氧化性酸特性：与强碱反应，氧化剂是什么？1、镁、铝及其化合物的转化讨论：1、用一种试剂如何区分Ca、Mg、Al三种金属？2、拉曼光谱证明：不存在AlO2-，而是Al(OH)4-。试写出Al与NaOH反应的离子方程式。（注意：与H3BO3为一元酸的理解的联系）3、一定质量的Al与足量的HCl和NaOH反应生成的H2的量的关系如何，怎样理解？镁、铝的氧化物氧化镁（烧苦土）氧化铝（刚玉）物理性质所属类别典型反应制备方法用途

8、白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水碱性氧化物两性氧化物MgO+H2O→Mg(OH)2不与水反应MgO+HCl→Al2O3+HCl→Al2O3+NaOH→MgCO3==MgO+CO2↑铝土矿的提纯耐火材料电解制铝、耐高温、耐磨材料讨论：1、如何提纯铝土矿Al2O3(Fe2O3、SiO2)？2、工业如何冶炼获