高三化学金属复习二 人教版

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1、高三化学金属复习二一.本周教学内容：金属复习（二）（一）钠和碱金属元素1.记忆碱金属元素的名称、元素符号，原子序数和核外电子的排布，并理解碱金属单质的物理性质（熔沸点、硬度、密度）的递变规律。2.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，金属性逐渐增强，具体表现在（1）与H2O反应，由Li→Cs越来越强烈，将Cs放入水中，立即爆炸。由Na与水反应的现象，分析钠的物理性质和保存方法。（2）与O2反应，由Li→Cs越来越容易，且生成氧化物的形式是有规律地变化LiNaK氧化物形式只有Li2ONa2ONa2O2K2O2KO2K、Rb、Cs在过量的氧气中燃烧，均

2、生成比过氧化物更复杂的氧化物。3.Na2O2是常用的强氧化剂，可以漂白织物，羽毛等。主要反应有：Na2O2在上述反应中，既是氧化剂又是还原剂，要注意理解这两个反应的实质和相应的量关系。4.碱金属单质由于失电子能力很强，在可见光照射下即可失电子，所以可做光电管。碱金属单质的制取，只能用电解其熔融态化合物的方法，如：5.重要的两种碱性化合物：NaOH和Na2CO3（1）NaOH是最重要、最常用的碱，具有碱的通性。易潮解，可做固体干燥剂。工业上用电解食盐水的方法制取（氯碱工业）。（2）Na2CO3和NaHCO3要注意对比俗称、色态、是否有结晶水合物，在

3、水中的溶解性、热稳定性及相互转化关系：6.钠及其重要化合物的性质和转化关系：（二）镁和铝1.镁、铝均为轻金属，重要用途是做轻合金，用于航海、航空、航天设备。镁、铝虽然是较活泼的金属，但它们表面在常温下可形成致密的氧化物薄膜，所以有抗腐蚀性能。2.镁和镁的化合物（1）镁在热水中有较慢的反应：镁是较活泼的金属，还原性较强，在空气中剧烈燃烧，生成MgO及少量的Mg3N2。镁在N2中可以燃烧：镁还可以夺取一些氧化物中的氧：（2）MgO是一种难熔的碱性氧化物，熔点高达2800℃，是优良的耐火材料。可与水缓慢地反应：Mg(OH)2是一种难溶的中强碱，具有碱的

4、通性。（3）含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（4）镁及其化合物的性质和转化关系3.铝和铝的化合物（1）铝是较活泼的金属，能与O2、Cl2、S等多种非金属直接化合。铝与非氧化性酸如HCl、稀H2SO4剧烈反应，在冷、浓H2SO4和HNO3中钝化。铝与碱液可以反应生成氢气，这是铝的特性，其原因是铝与水反应生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，所以反应实质是铝被水氧化：铝与氧的反应非常剧烈，放出大量的热。铝与氧结合放出的热量比相同质量的其它金属都多。因此铝与某些金属氧化物如Fe2O3、Fe3O4、V2O5、MnO2、Cr2O3、WO3等发生铝热反

5、应，用以冶炼高熔点金属或在野外焊接铁轨。（2）Al2O3的天然产晶体称为刚玉，其硬度很大。纯净的Al2O3熔点为2045℃，可做耐火材料，也是电解法炼铝的原料。Al2O3是典型的两性氧化物：（3）Al(OH)3是白色不溶于水的胶状物质，具有吸附色素的性质，能凝聚水中的悬浮物，可以净水。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应：这是因为Al(OH)3有酸式电离和碱式电离两种形式：酸式电离碱式电离可以看出：Al(OH)3做酸用相当于一元酸，做碱用相当于三元碱。Al(OH)3不溶于氨水和碳酸，所以制备Al(OH)3可采用下列方法：（4）关

6、于Al(OH)3生成与溶解的图像①向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液至过量，对应的离子方程式为：②向偏铝酸盐溶液中不断加入HCl至过量，对应的离子方程式为：要注意结合实例理解上述图象的意义，并能分析加入试剂的量与产生沉淀量的关系。（5）铝盐：结合KAl(SO4)2的实例理解复盐的概念。（6）铝及其重要化合物的性质和转化关系：（三）铁和铜铁是中学重点学习的唯一过渡金属元素，要注意掌握铁的原子结构特点和化合价特点，由此理解过渡元素的原子结构特点和化合价特点。铜及其反应在许多章节均有涉及。Fe2+盐和Fe3+盐溶液分别与碱溶液反应。可生成Fe(OH)2和

7、Fe(OH)3。但制取Fe(OH)2时应避免Fe2+盐被空气中的氧气氧化。新生成的Fe(OH)2是白色絮状沉淀，在空气中迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以Fe(OH)2不能稳定存在。Fe(OH)3受热可失水：4.Fe3+与Fe2+的相互转变Fe3+具有较强的氧化性，在溶液中可与还原性较强的H2S或S2-、I-反应生成Fe2+，也能与Cu、Fe或适量的Zn等金属反应生成Fe2+，重要的反应有：Fe2+是铁的中间价态，以还原性为主，在空气中即可被O2（H2O）氧化，也可被多种氧化剂如Cl2、Br

8、2、HNO3及酸性KMnO4溶液氧化。Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转变关系可表示为5.铁及其化合物的性质与相互转化关系：6.铜及其