高三化学金属复习一 人教版

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1、高三化学金属复习一一.本周教学内容：金属复习（一）（一）金属元素在周期表中的位置与原子结构特点分析1.金属元素位于元素周期表的左下方，中部是过渡金属元素，ⅢA～ⅥA族有10种金属元素。2.金属元素的原子结构特点：金属元素的原子大多数最外层电子数较少，ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素金属原子的最外层电子数与族序数相同，过渡金属元素原子的最外层电子数通常为1或2。但要注意ⅣA～ⅥA族的6种金属元素Ge、Sn、Pb、Sb、Bi和Po，其原子的最外层电子数是4～6，也与其族序数相同。3.金属元素的化合价特点：（1）金属元素都只有正化合价，因此金属单质的冶炼原理，是

2、运用不同的方法，将正价的金属化合物还原为单质。（2）ⅠA、ⅡA族金属和铝只有一种化合价，过渡金属元素往往有可变化合价，如Fe通常有+2、+3价，铜有+1、+2价。要注意第四周期以后的ⅢA～ⅥA族金属元素，由于位于过渡元素后，也具有可变化合价，如Ge、Sn、Pb有+2，+4价，Sb、Bi有+3、+5价。（3）具有可变化合价的金属元素往往具有“高价成酸，低价成碱”的性质，其高价态的氧化物可以形成对应的含氧酸盐，如铋酸钠NaBiO3、高锰酸钾KMnO4、铬酸钾K2CrO4、重铬酸钾K2Cr2O7等，这些盐中的成酸元素均为金属元素，由于是该元素的高价态化

3、合物，因此酸根阴离子具有较强的氧化性，如上述几种盐都是常用的氧化剂。*（4）过渡金属元素最外层电子数为1或2，其中副族元素的最高正化合价往往与其族序数相同（不包括第Ⅷ族），如ⅦB族的锰的最高正价为+7，对应的氧化物为Mn2O7，是高锰酸（HMnO4）的酸酐。而ⅥB族的CrO3则是铬酸（H2CrO4）的酸酐。根据以上规律可以理解：过渡金属原子在次外层（镧系、锕系在倒数第三层）也具有价电子，这是过渡元素与主族元素原子结构的一个根本区别。（二）金属晶体与合金1.金属晶体与合金是由金属原子释出的价电子（自由电子）与金属离子之间存在着的较强相互作用而使许多

4、金属离子结合在一起而形成的晶体。金属晶体具有共同的物理性质——不透明有金属光泽；能导电；导热；有延展性。这是因为金属晶体中都存在着自由电子。金属晶体在物理性质上的差异，如熔沸点和硬度的不同，决定于金属离子与自由电子之间相互作用的强弱。一般规律是：金属离子的半径越小，离子的电荷值越大，则金属离子与自由电子的相互作用越强，熔沸点就较高，硬度也较大。例如Na+、Mg2+、Al3+的半径逐渐减小，而离子电荷数逐渐增大，则金属离子与自由电子间的作用逐渐增强，按钠、镁、铝的顺序熔沸点逐渐升高，硬度逐渐增大。而碱金属按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序

5、，离子半径逐渐增大，而离子电荷值均相同，则离子与自由电子的相互作用渐弱，表现为按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，熔沸点逐渐降低。硬度逐渐减小。2.合金：两种或以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。要注意：非金属可以是合金元素，如钢中的碳；合金在常温下可以是液态如钾、钠合金。合金的熔点一般低于合金元素，如保险丝的熔点低于100℃，比组成合金的金属的熔点（Sn：231.9℃；Pb：327.3℃；Bi：271.3℃；Cd：321℃）都低，但也有一些高温合金。（三）金属活动顺序表及其应用1.金属活动顺序表的基本意义是：在1mol·L-1的溶

6、液中，常见金属单质及离子的氧化、还原性质的强弱关系：2.金属活动顺序表在中学化学中有多处应用，例如金属单质的部分反应如下金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与氧气的反应常温迅速反应常温成膜高温燃烧加热能反应不能被氧化与水的反应常温剧烈反应与热水反应高温与水蒸气反应不与水反应与酸的反应与稀HCl、稀H2SO4等反应置换出H2与HNO3、浓H2SO4反应只与王水反应金属单质与盐溶液反应，一般是排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。但是K、Ca、Na等常温与水剧烈反应的单质，与盐溶液反应时，应先考

7、虑与水的反应，而不能在溶液中置换出排在后面的较不活泼的金属。应用金属活动顺序表还可以判断：两种不同金属做电极时，原电池的正、负极；两种不同金属接触或连接时在电解质溶液中电化腐蚀的先后。3.金属在自然界的存在形式和冶炼方法也可以从金属活动顺序表分析：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu在自然界的存在形式化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解法（熔融）还原剂法（C、CO、H2等）加热法自然界中提取4.一些金属化合物的性质也可以从金属活动顺序表分析，如按金属活动顺序表，其氢氧化物、碳酸盐热分解越来越容易；硝酸盐的热分解产物也各不相同等

8、等。除金属活动顺序表所列的常见金属外，其它主族金属元素的活动性及化学性质可以根据在周期表中的位置进行分析和判断。（四）金属氧化物及对应水