高三化学第一轮复习碱金属

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1、高三化学第一轮复习碱金属ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。钠二、钠和钠的化合物1．Na为中心的知识网络．为中心的知识网络Na2SNa2O1925NaOH6NaCO723CH3COOHNa2O210NaCl-1H2NaHNa3C2H5OHKCl4Ca(OH)2NaHCO3碱石灰△8C2H5ONaKC6H5ONaCH3COONa书写上述转化的化学方程式、书写上述转化的化学方程式、并注意反应现象及细节一、钠的物理性质金属钠：金属钠：色银白色态固体密度小软硬度低熔沸点良好导电、导电、传热性二、钠的化学性质Na2SNaClNaHNaN3

2、C2H5ONaKTiC6H5ONaNa2ONa2O2一、与非金属氧气、氯气、氧气、氯气、硫、氢气、氮气等氢气、二、与水及溶液等反应水乙醇、苯酚、乙醇、苯酚、盐酸（比较上述反应的快慢及对应物质的碱性强弱）质的碱性强弱）NaNaOH氯化氨、氯化氨、硫酸铜三、与熔融的氯化钾、氯化钛与熔融的氯化钾、把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶溶液、把小块金属钠分别投入饱和溶液溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应现象饱和NaCl化学方程式钠溶解，放出无色无2Na+2HO=2NaOH+H↑22味气体、析出晶体饱和钠溶解，有刺激性气2Na+2NH4ClNH4Cl味气体放出=2Na

3、Cl+H2↑+2NH3↑CuSO4钠溶解，放出无色无2Na+2H2O+CuSO4=溶液味气体，有蓝色沉淀Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓三、钠的存在、保存与制取钠的存在、游离态(以单质形态存在)游离态(以单质形态存在)元素存在形态：元素存在形态：化合态(以化合物形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，存在。食盐（NaCl）纯碱（存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）硝酸钠(硝酸钠(NaNO3)隔绝空气和水，加煤油密封。保存：隔绝空气和水，加煤油密封。制取：制取：电解熔融的氯化钠四、钠的用途1、制

4、Na2O2（和氧气反应）和氧气反应）（钠的导热性）钠的导热性）3、高压钠灯黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）Na-合金，2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂钠具有还原性）。4、还原贵重金属（钠具有还原性）。思考（）思考（1）金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗出现白色固体银白色金属钠表面变暗→出现白色固体表面变成溶液表面变暗出现白色固体→表面变成溶液潮解）（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解））））潮解→出现白色固体白色粉末出现白色固体→白色粉末出现白色固体（Na2CO310H2O）（Na2CO3））[例1]取等量的两小块钠，①将其中一

5、份直接投入水中，例取等量的两小块钠取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，另一份用铝箔包好，刺上多个小孔用镊子夹住放入水铝箔包好②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的放出的H面下，充分反应后，两种操作，反应放出的2量是否相等？解析：投入水中，解析：①Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分投入水中熔成小球浮在水面上，部分Na就会与空气中的O反应，生成Na，就会与空气中的2反应，生成2O，Na2O与H2O反应只与反应只生成NaOH，无H2放出从而减少了与2O反应的，也放出从而减少了与H反应的反应的Na，生成，即影响产生H2量。即

6、影响产生在水下反应，②Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的在水下反应避免了氧化，同时生成的NaOH又又与铝箔反应，能进一步产生H与铝箔反应，能进一步产生2。故产生的H故产生的2量②＞①2．比较钠的两种氧化物Na2O电子式化学键种类Na2O2－Na＋[OO]2－Na＋Na＋[O－]2－Na＋离子键2:12:1离子键、离子键、非极性键1:12:1nNa:nonNa+:n阴离子Na2O类别颜色状态生成条件与H2O反应与HCl反反应与CO2反应碱性氧化物白色固体4Na＋O2＋2Na2O(空气空气)空气Na2O＋H2O＝2NaOH＋＝Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋＝＋常温N

7、a2O2过氧化物(不属碱性氧化物过氧化物不属碱性氧化物)不属碱性氧化物淡黄色固体2Na＋O2＋Na2O(空气或氧气空气或氧气)空气或氧气2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＝＋点燃2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O＝＋Na2O＋CO2＝Na2CO3＋2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2注意：①过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合注意：过氧化钠不属于碱性氧化物。价为-1价既有氧化性又有还原性，以氧化性为主，价为价，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，且氧化性强，其水溶液