高三化学二轮复习 碱金属学案

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1、碱金属【知识网络】Ca(OH)2、H2OC6H5OHCO2CO2（过量）Ca(OH)2（过量）H2OC17H35COOHH2OH2ONa2CO3NaHCO3ΔNaOHCa(OH)2CO2Ca(HCO3)2O2O2(常温）NaNa2ONa2O2NaOHC6H5ONaaH2OCO2（少量）C6H5OHO2(加热）NaHC17H35COONaH2（Δ）C2H5ONaC2H5OH不稳定性H2O2强氧化性弱还原性弱酸性2H2O2=2H2O+O2↑↑①H2O2+SO2=H2SO4②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O③H2O2+H2S=S↓+2H2OH2O2+

2、ClO-=O2↑+Cl-+H2ONa2O2+CO2+H2O=H2O2+Na2CO3【易错指津】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。3．正确理解“焰色反应”：（1）它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。

3、（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。（3）焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。【典型例题评析】例1碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子

4、晶体的通性。答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。例2下列能用于扑灭金属钠着火的是5A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2；泡沫灭火剂中含水等物质。答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。NH4ClNaCl例3联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl

5、和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH330～40℃0～10℃30～40℃0～10℃思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。由于通入NH3使HCO3-与NH3.H2O反应转化为CO32-、NH4+与H2O，使NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降温条件下更易使NH4Cl析出（根据NaCl与NH4C

6、l共同存在时的溶解度曲线）。这是非常巧妙的综合分析能力的考核。答案：D方法要领：选项已指明了通过两个操作可达目的。由溶解度曲线知温度应低为好；再结合：NH4Cl(s)NH4++Cl-，要析出NH4Cl晶体，可增加[NH4+]，因此可通入NH3。例4（1）分别写出由氧在一定条件下，生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。①O3:②Na2O2:③Na2O:(2)指出氧在下列各物质中的化合价:O3:;Na2O2:;Na2O:(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气来源,试写出该反应的化学方程式(4)人体内O2-离子对健康有害,使人

7、过早衰老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:O2-+H2O=H2O2+O2+思路分析：前2题为送分题（但要注意题目对反应条件的要求），3题关键是配平，4题先逆向配平：H2O2→O2-（O价态：-1到-0.5，变1价），O2→O2-（O价态：0到-0.5，变1价），则1H2O2+1O2——2O2-+2H2O。由电荷守恒及H、O守恒判缺项为OH-。或先由H、O守恒判缺项为OH-，再观察配平。暴露在空气中空气中燃烧放电答案：（1）①3O22O3②2Na+O2Na2O2③4Na+O22Na2O（2）0；-1；-2（3）4KO2+2CO2

8、=2K2CO3+3O2（4）2O2-+