高三化学一轮复习专题一物质的分类

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1、考点二物质的分类1、从不同角度对物质进行分类分类是把某些特征相似的事物归类到一起的科学方法，它能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。1、面对种类繁多、变化复杂的物质世界，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质、固态物质；根据物质的导电性将物质分为导体、半导体、绝缘体。根据物质在水溶液中的溶解性，将物质分为可溶、微溶、难溶等等。

2、0.01110难溶微溶可溶易溶无机化合物分类1．按组成、性质分类气态：如HClH2SCH4非金属氢化物液态：如H2O(1)氢化物金属氢化物：如NaHCaH2金属氧化物按组成分非金属氧化物(2)酸性(酸酐)：如P2O5Mn2O7成盐氧化物碱性：如Na2OFe2O3两性：如Al2O3ZnO按性质分不成盐氧化物：如CONO特殊氧化物：如Na2O2KO2Fe3O4MnO2氧化物金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CuO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等两性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等复杂氧化物如：Na2O2、Fe3O4等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物复杂氧

3、化物如：P2O5SO2SO3SiO2等如：CONO如：NO2N2O4含氧酸H2SO4酸根是否含氧无氧酸HCl一元酸：如HCl可电离出H＋个数二元酸：如H2SO2H2C2O4三元酸：如H3PO4强酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4是否完全电离弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸氧化性酸：如HClOHNO3浓H2SO4酸性氧化还原性还原性酸：如H2SHIHBrHCl难挥发性酸：如H2SO4H3PO4按挥发性分易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4对热稳定性不稳定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO

4、3一元碱：如NH3·H2ONaOH可电离出OH－分多元碱：如Ca(OH)2可溶性碱：如NH3·H2ONaOHKOHBa(OH)2(4)碱溶解性难溶性碱：如Mg(OH)2Fe(OH)3强碱：如CsOHKOH是否完全电离弱碱：如NH3·H2O(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3、Zn(OH)2正盐：如Na2CO3NH4NO3KCl酸式盐：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHSCa(H2PO4)2(6)盐碱式盐：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl复盐：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O络盐：如Na3［AlF6］［Fe(SCN)］Cl2酸式盐：

5、电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+（有金属离子性质）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。另，根据生成盐的酸和碱的相对强弱，盐可分为：强酸弱酸强碱弱碱强酸强碱盐NaCl强酸弱碱盐CuCl2弱酸强碱盐NaClO弱酸弱碱盐CH3COONH4纯净物混合物区别概念组成（1）宏观：同种物质组成（2）微观：由构成同种物质的粒子构成，对于分子构成的物质而言由同种分子构成（3）具有固定不变的组成（1）宏观：两种或两种以上的物质（2）微观：由构成不同种物质的粒子构成，对于分子构成的物质而言由不同种分

6、子构成（3）没有固定的组成转化3.纯净物和混合物的区别与联系由同一种物质组成由两种或两种以上的物质组成常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间的混合体(如氧气、臭氧)⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、盐酸②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。4、化合物不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为

7、有机化合物和无机化合物两大类。(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。(2)氧化物:由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。根据其性质可进一步分为：A．碱性氧化物——与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(ⅠA、ⅡA族)属于此类氧化物B．酸性氧化物——与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2