高三化学一轮复习专题一物质的转化

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1、第三讲物质的变化和性质考　纲　展　示高　考　预　测1.了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。2．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。物理变化与化学变化、化学用语在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛。考查的重点有：①化学用语的正确使用和判断；②阿伏加德罗常数及其应用；③物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系

2、计算；④离子方程式的书写、判断和离子共存的判断；⑤氧化还原反应分析及有关守恒的简单计算。化学基本概念知识点多，面广又庞杂，复习时要注意抓住概念的本质，深入思考概念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适用条件，还要加强概念的对比、总结异同，明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互联系，同时还要注重审题细心、书写规范的训练，以减少或避免非智力因素方面的失误。（一）物质的变化物质的变化⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质的状态、形态的变化．如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘

3、。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。（2）化学变化：变化时有新物质生成的变化，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。化学变化中往往伴随着物理现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等)．与物理变化相比，化学变化有以下特征：①有新物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象③变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。第3课时、物质的变化和性质(二)物理

4、变化、化学变化的区别与联系：物理变化化学变化区别微观本质无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成宏观表现伴随现象具体实例取系无新物质生成有新物质生成大小、形态、状态改变发光、发热、放气、沉淀、变色等“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、（溶解、潮解），胶体凝聚、电泳、布朗运动、丁达尔现象，结晶、萃取、汽油去油污等。分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质(溶液或熔融物)导电，水解，风化(结晶水合物或岩石)、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氢

5、化、硬化、硫化(橡胶)、老化、同素异形体转化、干馏(木材或煤)，自燃，脱水，取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。化学变化、物理变化往往同时发生；化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。(1)常见的物理

6、变化①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦盐的焰色反应．(2)常见的化学变化①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化；②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．按反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应按中是否有电子转移氧化还原反应按是否有离子参加反应离子反应非离子反应(分子反应)非氧化还原反应无机化学反应分类(三)化学变化中的有关问题按反应

7、中的能量变化吸热反应(△H>0)放热反应(△H<0)按反应进行的程度可逆反应不可逆反应一般氧化还原反应有机氧化还原反应电化学中氧化还原①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定是氧化还原反应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。注意：质量守恒(对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系电荷守恒(对离子反应)得失电子守恒(对氧化还原反应反应)速率问题(对所有化学反应)3.化学反应中的

8、其他问题平衡问题(对所有可逆反应)常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。纯净物混合物无固定组成，