高三化学一轮复习专题一物质的组成

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1、掌握以下几种物质的俗名、化学名、化学式。纯碱、苏打、碳酸钠：Ｎa2CO3、小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·10H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧

2、水：H2O2高考必考宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。1.元素、物质及微粒间的关系：第1讲物质的组成、分类、转化与分散系先认识几组概念物质的组成元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化

3、学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子与元素的联系与区别①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水

4、、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成单原子分子、多原子分子。⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。具有相同质子数的微粒可能有下列情况：（1）同位素（2）原子和分子（3）原子和离子（4）分子和离子（5）不同的离子（6）不同的分子3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和

5、不同中子数的原子互称为同位素同素异形体由同种元素形成的性质不同的单质，叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。特别提醒：不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O为同一种元素）——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子)——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，

6、CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，MnO42－为不同离子）(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素原子分子离子小结：1．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：①分子在不停地运动,②分子有一定的质量和体积③分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H

7、ClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)3．离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的