高三化学第一轮复习物质的分类

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1、第二章　化学物质及其变化第一节　物质的组成与分类1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5、了解胶体是一种常见的分散系。考纲点击一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子1、元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称(2)元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物同一元素可以形成几种不同的单质---同素

2、异形体同一元素可以有几种不同的原子---同位素比较项目原子分子离子不同点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合±ne-±ne-分子原子(或原子团)离子2、分子、原子、离子及其异同由不同微粒构成的物质：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体范德华力离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例离子键共价键阳离子和电子金属键复杂金属单质、合金注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个

3、数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。二、物质的变化物理变化化学变化物质的变化定义：没有新物质生成的变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化原则：表示：判断的依据：质量守恒定律化学方程式（意义）是否有新的物质生成物质变化物理变化化学变化宏观表现没有新物质生成有新物质生成微观实质化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂化学组成改变，旧键断裂和新键形成伴随特征物质的形状、状态发生改变发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀包括范围蒸馏(分馏)、蒸发、升华、盐析、吸附

4、、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变二者关系化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。物理变化和化学变化的比较(1)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。(2)同素异形体的转化属于化学变化。(3)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。(4)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。特别注意点：1、下列变化一定属于化学变化的是()①焰色反应②发光发热③燃烧④爆炸⑤盐析⑥O3变成O2A.①②③B.①④⑤C

5、.③⑥D.①②③④⑤2、用化学方法不能实现的是（）A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、生成一种新单质CC练习1、常用的分类方法：（1）交叉分类法是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法三、物质的简单分类及其应用指出下列分类的分类标准。金属阳离子酸根阴离子氧用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。（2）树状分类法酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金属单质非金属单质以无机化合物为例化学反应四种基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应按是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按是否有离

6、子参加离子反应非离子反应按反应进行的程度可逆反应不可逆反应按反应的热效应放热反应吸热反应按反应物、生成物种类多少及组成形式分为四、化学反应类型四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应下列置换反应特别值得重视！①铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑④2Mg＋CO2

7、2MgO＋C⑤Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl⑥2H2S＋O2＝2S＋2H2O⑦2C＋SiO2Si＋2CO↑⑧2F2＋2H2O＝4HF＋O2⑨C＋H2OCO＋H2⑩3Cl2＋2NH3N2＋6HCl⑾Si＋4HFSiF4＋2H2↑高温高温点燃高温高温B五、分散系及其分类1.分散系一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。（2）分散系的组成：分散系＝分散