§1.5.3分子间的吸引力与排斥力

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1、§1.5.3分子间的吸引力与排斥力（一）吸引力和排斥力一、  吸引力（1）能说明分子间存在吸引力的现象:① 汽化热；②锯断的铅柱加压可黏合；③玻璃熔化可接合；④胶水、浆糊的黏合作用；（2）这些现象不仅说明分子间存在吸引力，而且③,④还说明了:只有当分子质心相互接近到某一距离内，分子间相互吸引力才较显著。分子吸引力作用半径的存在:很多物质的分子引力作用半径约为分子直径的2-4倍左右，超过这一距离，分子间相互作用力已很小，可予忽略。只有当分子质心相互接近到某一距离内，分子间相互吸引力才较显著，把这一距离称为---分子吸引力作用半

2、径。二、  排斥力（1）能说明排斥力的现象：①固体、液体都很难压缩；为什么?②气体分子经过碰撞而相互远离。为什么?（2）排斥力作用半径:只有两分子相互“接触”、“挤压”时才呈现出排斥力。可简单认为排斥力作用半径就是两分子刚好“接触”时两质心间的距离，对于同种分子，它就是分子的直径。因为吸引力出现在两分子相互分离时，故排斥力作用半径比吸引力半径小。液体、固体受外力压缩达平衡时，排斥力与外力平衡。从液体、固体很难压缩这一点可说明排斥力随分子质心间距的减小而剧烈地增大。为什么?（二)分子力与分子热运动这一对矛盾分子间相互吸引力、排

3、斥力有使分子聚在一起的趋势，但分子热运动却力图破坏这种趋向，使分子尽量相互散开。在这一对矛盾中，温度、压强、体积等环境因素起了重要作用。气体分子由于受到容器的约束而使热运动范围受到限止。随着气体密度增加，分子平均间距越来越小，分子间相互吸引力不能予以忽略且越来越大。再将温度降低，分子热运动也渐趋缓慢，分子力与热运动这对矛盾中，分子力渐趋主导地位。到一定时候，分子吸引力使分子间相互“接触”而束缚在一起，此时分子不能像气体那样自由运动，只能在平衡位置附近振动，但还能发生成团分子的流动，这就是液体。若继续降低温度，分子间相互作用力

4、进一步使诸分子按某种规则有序排列，并作振动，这就是固体。又如，好像气体总应存在于容器中，其实并不如此。例如地球大气层并没有容器把它包住，处于大气中最外面的散逸层中极稀疏的大气是靠地球引力把大气分子拉住而不跑出大气层的。又如早期恒星是由星际云所组成，使它们成一团气体而没有容器把它包住，也是依靠了万有引力。无论是分子力、万有引力，它们都分别与粒子热运动形成一对矛盾，这对矛盾的两个方面相互制约和变化，决定了物质的不同特性。再如原子核也可认为是一团由核子（即中子、质子的总称）所组成的没有容器的“气体”。质子间受到很强的库仑斥力，它们

5、不散开是依靠核子间的结合力。