3-2金属的腐蚀和防护

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1、铁锈斑斑四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁生锈造成大桥断裂！断裂2005年3月13日凌晨,贵州省安顺市体校宿舍内一楼梯垮塌,15岁的击剑队员姚某从梯架上摔下,送医院后抢救无效不幸死亡。——原因是锈蚀楼梯跨塌。金属腐蚀铜器表面生成一层薄薄的铜绿铜绿的主要成分是:Cu2(OH)2CO3第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护1、金属材料是现代物质文明的基础国家大剧院虎门大桥一、金属防腐蚀的意义2、金属防腐蚀的意义锈蚀的大桥锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的楼梯链接2、金属防腐蚀的意义全世界每年因腐蚀而损失的金属材料超过1亿t。我国每年因腐蚀而造成的经济损失高达数百亿元。1984年1月，美联合

2、碳化公司开设在印度的农药厂，因设备腐蚀引起毒气异氰酸甲酯泄漏，造成2500多人死亡，几万人双目失明，因此，金属防腐蚀非常重要。二、金属为什么易被腐蚀铁铁锈铁矿石还原反应炼铁氧化反应生锈1、概念金属腐蚀的实质：M–ne-Mn+金属原子失去电子被氧化的过程1.定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一、金属的腐蚀(1)化学腐蚀金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。2.分类：化学腐蚀和电化学腐蚀左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀温度对化学腐蚀的影响

3、：升温加快金属腐蚀降温减慢金属腐蚀思考与交流：铁钉锈蚀的可能条件假设：只与水接触，不与空气接触不与水接触，只与空气接触既与水接触，又与空气接触既与NaCl溶液接触，又与空气接触既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。（2）电化学腐蚀海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的差异铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。原电池的形成条件:(1)活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）构成两个电极(2)电解质溶液

4、(3)构成闭合电路复习(4)自发的氧化还原反应ZnCu硫酸H+SO42-H+e－e－HHZn2+还原反应2H++2e=H2↑氧化反应Zn-2e=Zn2+原电池发生____反应的是____极（电极消耗）　　　　　　　　　　　　　　　　发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）原电池正负极的判断根据金属的活泼性判断根据电极反应来判断活泼金属做___极,不活泼金属(或可导电的非金属）做___极还原负正负正氧化钢铁的电化学腐蚀：潮湿空气中吸附了一层薄薄的水膜，由于溶解了CO2而形成了电解质溶液①若电解质溶液酸性较强负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式

5、：Fe-2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑铁碳H2O+CO2H2CO3H++HCO3-——析氢腐蚀(pH＜4.3)负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：2Fe-4e-＝2Fe2+2H2O+O2+4e-＝4OH-2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓铁碳②若电解质溶液酸性较弱或呈中性——吸氧腐蚀钢铁的吸氧腐蚀事例：铁钉生锈分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀钢铁腐蚀的电极反应：Fe（-）:2Fe–4e-2Fe2+C（+）:2H2O+O2+4e-4OH-总反应：进一步氧化:析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例)析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电

6、极反应负极正极总反应式O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑析氢腐蚀:Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2电化学腐蚀水膜酸性较强（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性注意：（1）电化学腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。（3）原电池反应能加快金属腐蚀两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍相互联系较活泼金属被氧化金属被氧化本质有微弱电流产生无电流产

7、生现象不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂(O2)接触金属跟具有氧化性的物质直接接触条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的比较金属腐蚀小结定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。实质：金属原子失去电子被氧化的过程。分类：化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀M–ne-Mn+金属腐蚀的危害金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降