教案-常见的盐

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1、常见的盐教学内容这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。教学目标【知识与技能】1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3NaHCO3的用途；2、初步理解盐的组成特点；3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式；4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。【过

2、程与方法】1、通过Internet资源学习几种常见盐(NaCl、Na2CO3、CaCO3NaHCO3)的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力；2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论；教学重点、难点常见的盐的性质用途复分解反应及发生的条件教学过程第一课时常见的盐一、引入新课播放课件：生活中常见的盐同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。  同学们，我们化学中的盐是

3、指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01（一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的

4、氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1．氯化钠的组成2．氯化钠的用3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。引导讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？播放课件：生活中常见的盐01——

5、点击图片播放视频      [活动与探究]：粗盐食盐溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成探究报告。教师适当的引导：（作参考）1．过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移时固体可能洒落等。（二）.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙播放课件：生活中常见的盐02投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）介绍:（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，

6、谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。提问:1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示：按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。演示[实验11-2]：设

7、问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。   点击图片，播放动画：复分解反应。　　讨论:1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反

8、应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。三、小结这节课，我们了解了常见的盐，我们知道，日常生活是离不了各种盐的。