生活中常见的盐教案

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1、课题1生活中常见的盐第四课时导学目标知识点：1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。课时：1课时导学方法：对比区别—归纳总结导学过程：一、课前导学：复分解反应的定义：　　　　　　　　　条件：　　　　　　　二、课堂导学：1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3归纳总结：①酸+碱=（要求：）②酸+盐=（要求：

2、）③碱+盐=（要求：）④盐+盐=（要求：）2、共存①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。如Ag＋与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Cu2＋与OH-；Mg2+与OH-；Ca2＋与CO32－；Fe3+与OH-。②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。如H＋与OH－。③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H＋与CO32－；H－与NH4+等。④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。3、除杂（物理方法；化学方法）物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等化学方法：解答除杂

3、质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：利用混合物中某组

4、分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。4、复分解反应的类型：①酸+碱=②酸+盐=③碱+盐=④盐+盐=⑤酸+金属氧化物=学生总结本节课学习内容。课堂练习：1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO42、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（   ）A．FeCl2、Na2SO4、HCl              B. NaOH、NaCl、

5、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH               D. Na2CO3、KNO3、HCl 课外练习：1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（   ）A. BaCl2  NaCl  H2SO4                B. H2SO4  NaCl  Na2CO3C. Na2SO4  KNO3  NaOH             D. NaOH  H2SO4  HCl2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（   ）A.FeCl3、NaCl、KNO3            B.Na

6、Cl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3          D.KNO3、H2SO4、NaCl3、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的 是（   ）A．加水后得到的液体中含有OH-  B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4C．原固体中不可能含有三种物质D．酸溶液一定不能为稀H2SO4  4

7、、下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4B.HClCu(NO3)2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2Na2SO4Ca(NO3)2CaCl25、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：　　(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．　　(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________

8、，可能含有________．课后反思：