学业水平测试知识点考前强化记忆(一)

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1、第二讲学业水平测试知识点考前强化记忆（一）一、离子共存问题1、生成难溶解物不共存Ca2+、Ba2+与CO32—、SO42—；Fe3+、Mg2+、Cu2＋与OH―2、生成挥发性物质H+与CO32—、HCO3—；NH4+与OH―3、生成难电离物质H+与OH-、ClO—、CH3COO—二、化学方程式：（一）钠及其化合物碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性盐酸生成CO2生成CO2比碳酸钠与盐酸反应剧烈碳酸钠

2、与碳酸氢钠鉴别固体：加热产生气体的是NaHCO3溶液：加BaCl2产生沉淀的是Na2CO3（二）镁、铝及其化合物：1.镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：点燃①2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2===Mg3N24点燃熔融①Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△电解②MgCl2====Mg+Cl2↑△③MgO+H2O===Mg(OH)2④Mg(OH)2===MgO+H2O⑤Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O⑥MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl△△⑦MgCO3===MgO+CO

3、2↑⑧MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑⑨Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑⑩Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑪MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO41.铝的知识主线熔融上图1～12的有关化学方程式如下：电解①4Al+3O2=2Al2O3②2Al2O3====4Al+3O2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑加热④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤2Al(OH)3====Al2O3+3H2O⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑦AlCl3+3NH3

4、·H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑨NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3⑩Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑪2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4（三）铁、铜及其化合物：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2O4CuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.F

5、e3+.Fe2+.Cu2+.的特性。1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O→

6、Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：∆Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.

7、Al.CO.H2.等还原剂。（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.（6）是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。△△(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe△△FeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+Cu2+=Fe2++C

8、uFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe