2010届复习_硅_碳族元素_ppt

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1、《硅碳族元素》一、碳族元素原子的结构特点：CSiGeSnPb原子结构上的不相同点原子结构上的相同点原子的最外层有4个电子①核电荷数增加②电子层数增加③原子半径增大元素的非金属性依次减弱;金属性依次增强能形成+4价、+2价的化合物能形成通式为RH4的气态氢化物最高价氧化物对应水化物通式为H2RO3或R（OH）4相似性递变性1、原子结构最外层都有4个电子。2、物理性质单质都是固体。3、化学性质原子结构单质物性化学性质核电荷数增加，电子层数增加原子半径增大熔沸点逐渐降低密度逐渐增大氢化物稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱碳族元素性质的递变规律元

2、素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅（Pb）主要化合价单质色、态氢化物RH4的稳定性主要氧化物最高价氧化物的水化物化学式酸碱性金属性、非金属性+2、+4+2、+4+2、+4+4+2、+4无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体逐渐减弱CO、CO2SiO2GeOGeO2SnOSnO2PbO、PbO2H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4非金属性递减、金属性递增酸性递减碱性递增（多数有两性）碳族元素性质的特殊性1、碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)的+4价化合物是稳定的。2、铅(Pb)的

3、+2价化合物是稳定的，而+4价化合物是不稳定的，如PbO2有较强的氧化性。3、碳族元素易形成共价键，难形成离子键。4、碳元素形成的化合物种类是最多的。课堂练习1.某金属氧化物A，金属在A中显+2价和+4价两种化合价，已知1molA和含HCl8mol的浓盐酸恰好完全反应生成PbCl2、Cl2和H2O。试解答：（1）写出A的化学式___________。（2）写出A与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。（3）为什么A与浓盐酸反应会有Cl2产生________________________________

4、_____________。（4）若把Fe3O4看成是“混合氧化物”写成FeO·Fe2O3，则用“混合氧化物”表示的A的化学式为______________。Fe3O4还可以写成盐的形式Fe(FeO2)2,则A写成盐的形式为_______________。Pb3O4Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2OPb2PbO4因为Pb3O4中+4价铅(PbO2)有较强的氧化性2PbO·PbO2二、碳的单质1、同素异形体⑴金刚石：色_______晶体,键角______，硬度，导电⑵石墨：色不透明,滑腻感,导电⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭

5、⑷C60:“足球烯”，属_________晶体无原子晶体109028`高不黑有能分子晶体109º28'金刚石------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------120º

6、共价键范德华力石墨C60分子结构C60晶体CCO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3COCuSiO2O2MgO2CuOSiO2CNaOHH+H+Ca(OH)2CO2、H2OCO2、H2O加热或加碱加热或加碱三、碳及其化合物的转化关系针对性训练反应式反应生产或实验中的应用CO2+Na2OCO2+NaOHCO2+Ca(OH)2CO2+CaCO3+H2OCO2+NH3+H2OCO2+NH3+NaCl+H2O吸收CO2检验CO2钟乳石的形成制碳铵候氏制碱证明CO有还原实验装置CuO澄清石灰水研究性试题第三单元含硅矿物与信息材料一、硅及

7、其化合物的转化关系1、硅（1）、自然界中存在的硅元素只有化合态无游离态；在地壳中含量居第二位。是构成矿物和岩石的主要成分，硅单质是良好的半导体材料（2）、两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。（3）、化学性质：不活泼(A)常温下：①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑硅晶体的结构：正四面体（类似于金刚石）原子晶体(B)加热时：与某些非金属反应Si+O2==SiO2Si+2H2===SiH4高温注意：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3

8、等常温下都不与硅起反应。2、二氧化硅(1)、物理性质：二氧化硅有晶体和无定形两大