化学教案－硅 碳族元素

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1、化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素

2、第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物

3、[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述化学教案－硅碳族元素硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述[1]第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。[教学过程（91aixue）]名称：碳硅Si锗Ge锡Sn铅Pb位于易失电子和易得电子

4、的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。最高正价氧化物为R2，水化物分子式为H2R3或R(H)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H23和H2Si3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(H)2以碱性为主，R(H)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1·认识硅和Si2的结构性质用途。2·了解原硅酸、硅酸

5、的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。二、教学重点硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程（91aixue）（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）指导学生看书P100~104提问：1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？[讲]一、硅（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。　投影：　　　　　　　键能　　　　　熔点　　　　沸点　　　硬度　金刚石　Ｃ－Ｃ　　８３千卡／摩尔　３３５０℃　４８２８℃　　１０　晶体硅　Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩

6、尔　１４１０℃　２３５５℃　　　７从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质１。碳、硅能和氧气反应　　Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2　　Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2２。硅和强碱反应　　Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ　　ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取　　ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑　　　　　　　　　　粗硅　　　Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4　四氯化硅　　ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl二、二氧化硅（一）打出下列投影，得到结论：（二）化学性质：　１。和碱性氧化物反应　

7、　　ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3　２。和碱反应　　　ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ　３。和ＨＦ反应　　　　ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ　玻璃绘图　提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？　　　　如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐　１。硅酸不能直接制取　　　Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ　　　Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ　　　弱酸，酸性小于碳酸　２。硅酸盐　　　Ｎa2ＳiＯ3　水玻璃　无色粘