化学教案-硅碳族元素_高一化学教案.docx

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1、化学教案－硅碳族元素_高一化学教案硅·碳族元素第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述[1]第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。[教学过程（）]名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比

2、氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3RH4，显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1·认识硅和SiO2的结构性质用途。2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。二、教学重点硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程（）（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）指导学生看书P100~104提问：1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？2·为什么晶

3、体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？[讲]一、硅[1][2][3][4]下一页溶液组成的表示方法教案（二）重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学方法讨论式教学法。教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：硝酸钾、水蔗糖。教学过程第一课时[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解

4、。[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。[板书]一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义式：溶质的质量分数=[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算[投影]例题1、见课本[讨论]例题1中的

5、溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？[板书]解：溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入璃搅拌至全部

6、溶解。克溶质的质量分数10克水，并用玻[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。第二课时重点难

7、点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。教学方法启发式。教学用品投影仪、投影片。教学过程[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？质质量分数的计算公式。时，食盐的溶解度是36克，这句话3、什么叫溶质的质量分数？写出溶[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？引导学生要件、找出区别和联系？[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系溶解度溶质的质量分数条件一定温度不定温状态饱和可饱和可不饱和计算式单位克无