高一化学碳族元素复习.ppt

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1、第七章硅和硅酸盐工业复习本章知识点：第一节碳族元素及其化合物第二节硅及其化合物、硅酸盐工业简介第一节碳族元素、碳及其化合物内容提要：一、碳族元素三、碳及其化合物的转化关系二、碳的单质性质四、针对性讲练一、碳族元素能形成+4价、+2价的化合物能形成通式为RH4的气态氢化物最高价氧化物对应水化物通式为H2RO3或R（OH）4相似性递变性1、原子结构最外层都有4个电子。2、物性单质都是固体。3、化性原子结构单质物性化性核电荷数增加，电子层数增加原子半径增大熔沸点逐渐降低密度逐渐增大氢化物稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的

2、酸性逐渐减弱正二价化合物的稳定性逐渐增强正四价化合物的稳定性逐渐减弱1.碳族元素性质的递变规律元素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅（Pb）主要化合价单质色、态氢化物RH4的稳定性主要氧化物最高价氧化物的水化物化学式酸碱性酸性递减碱性递增（多数有两性）金属性、非金属性+2、+4+2、+4+2、+4+4+2、+4无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体逐渐减弱CO、CO2SiO2GeOGeO2SnOSnO2PbO、PbO2H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4

3、非金属性递减、金属性递增学生练习2下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定D3、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出下列反应的化学方程式：①FeCl3溶液滴入SnCl2溶

4、液；②PbO2遇浓盐酸。答案：①2FeCl3+SnCl2＝2FeCl2+SnCl4②PbO2+4HCl＝PbCl2+2H2O+Cl2针对性训练1、碳的同素异形体金刚石石墨C60二、碳的单质二、碳的单质性质1、同素异形体⑴金刚石：色_______晶体,键角______，硬度，导电⑵石墨：色不透明,金属光泽,滑腻,导电⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭⑷C60:“足球烯”，属_________晶体无原子晶体109028`高不黑有能分子晶体2、3一氧化碳和二氧化碳一氧化碳二氧化碳物理性质化学性质实验室制法收集方法检验方

5、法工业制法无色无毒味气体，有毒，难溶于水。无色略带酸味气体，无毒，能溶于水，固态时俗称干冰。1、可燃性2、还原性（跟Fe3O4、CuO、H2OSiO2的反应）3、不成盐氧化物1、不能燃烧，一般情况下不助燃2、氧化性（跟C、Mg的反应）3、酸性氧化物（跟碱反应）HCOOHH2O+CO↑浓H2SO4△CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O排水法向上排空气法点燃后在火焰上罩上干燥的烧杯和粘有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清石灰水变浑浊水煤气:C+H2OCO+H2高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑高温针对性

6、训练反应式反应生产或实验中的应用CO2+Na2OCO2+NaOHCO2+Ca(OH)2CO2+CaCO3+H2OCO2+NH3+H2OCO2+NH3+NaCl+H2O吸收CO2检验CO2钟乳石的形成制碳铵候氏制碱二、碳及其化合物的转化关系CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2CaC2C2H2O2、HNO3等O2、SiO2等CaOH2OMgNaOH、Na2O2等CCa(OH)2O2等SiO2、高温等CO2+H2OCa(OH)2或△H+或加热CO2+H2ONaOH或加热Ca(OH)2Ca(OH)2

7、H+写出下列1~8的反应式CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2CaC2C2H212345876练习：点击：进入针对性训练109º28'金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中，每个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。金刚石10金刚石5磷灰石9刚玉4萤石8黄玉3方解石7石英2石膏6正长石1滑石硬度矿物硬度矿物

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