高一化学碳族元素

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碳族元素教学目标知识技能：掌握碳元素原子结构特点：能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳元素单质及其化合物的化学性质的理解。能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。科学方法：观察、实验和科学抽象。重点、难点重点：碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。 教学过程设计教师活动学生活动设计意图[提问]有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些有关碳和硅及其化合物的知识？（见附1）举例。引入课题，激发学生求知欲。[板书]第一节碳族元素一、碳族元素1．结构特点[提问]画出C、Si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。[讲解]对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。[板书]相似点：最外层4e。不同点：核电荷数、电子层数、原子半径。  一学生到黑板书，其余在笔记本上写。 CSi 比较C、Si原子结构的异同。    使学生明确碳族元素原子结构特点。 [板书]2.性质变化规律指导学生阅读课本1~2页,总结规律,填写下表:[投影](见附2)  [组织讨论]从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因? 阅读课文,总结规律,填表. 讨论后回答:都为原子晶体,但碳原子半径比硅的小,碳原子间键长比硅的短,键能比硅的大,所以熔点高. 认识碳族元素,掌握碳族元素原子结构与性质变化的关系.明确物质结构与物理性质的关系.[讲解]下面我们通过实验比较碳和硅的非金属性强弱.[实验]Mg2Si和盐酸反应[板书]Mg2Si+4HC1=SiH4↑+2MgC12SiH4+2O2=SiO2+2H2O(自然)观察、比较硅烷、甲烷的稳定性，确定非金属性比硅强。比较硅烷和甲烷的稳定性，验证非金属性碳比硅系。 [展示]金刚石、石墨图片，C60结构图片，硅、锡、铅实物样品。[讲解]碳族元素从上到下由非金属递变为金属的趋势非常明显。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，而+4价的Pb有强氧化性，Pb的+2价稳定。观察、记忆：C、Si：非金属Ge：金属性比非金属性强Sn、Pb金属直观了解碳族元素。[板书]二、碳及其化合物的性质[讲解]碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知识我们已经学习过一部分，下面分别讨论和总结：CH4、C、CO、CO2的氧化性和还原性——从碳的化合物分析；CＯ２、Ｎa2CO3的化学性质——   分组讨论、总结：一组：CH4、CO2三组：Na2CO3（举出反应实例）   总结碳及其无机化合物性质 从物质类别分析。[投影小结]（见附3）[实验]将CO2通入澄清石灰水中，当出现大量沉淀时暂停实验。 继续通入CO2至沉淀完全溶解。  练习：将amolCO2通入含bmolCa（OH）2澄清石灰水中，讨论a：b为何值时：产物为CaCO3、H2O产物为Ca（HCOO3）2产物为CaCO3、Ca（HCO3观察，写出有关化学议程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O观察，写出有关化学议程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(一学生黑板书)练习、讨论。a：b=1：1a:b=2：11：1