碳族元素复习

《碳族元素复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、非金属元素及其化合物13届高考第一轮复习课件第三单元含硅物质和信息材料CSiGeSnPb碳族（IVA）：C、Si、Ge(锗)、Sn(锡)、Pb下列气态氢化物最不稳定的是（）A.PH3B.H2SC.HClD.SiH4D①碳族元素外围电子排布ns2np2,在周期表p区，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而Pb的+2价化合物是稳定的,PbO2有强氧化性。如：稳定性SnCl4>SnCl2，PbO2

2、及化合物足球烯C60碳的同素异形体金刚石石墨COCa(HCO3)2CaCO3C工业CO2MgSiO2或H2O或CO2C浓HNO3、浓H2SO4H2OC60分子结构示意图共价键非极性12个正五边形20个正六边形单双键数目？晶体类型？必修2P19页题型1晶体结构知识目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法不正确的是（）A、该晶体是一种新型化合物B、该晶体属于分子晶体C、是两种单质组成的混合物D、相对分子质量为

3、2400C二、硅及化合物1、硅（Si）在自然界中，没游离态的硅，以化合态存在，在地壳中含量居第二位。晶体硅的晶体结构与金刚石相似，正四面体向周围空间延伸形成空间网状的结构。但由于硅原子半径比碳原子半径大，所以，其熔沸点要比金刚石低，硬度要比金刚石小。Si109º28'Si化学性质试分析第三个反应的氧化还原情况？常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外常温下：与F2与HF与强碱（如NaOH）Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2Si化学性质Si+C=

4、=SiC加热条件下：与氧气与氢气与氯气Si+2H2===SiH4高温Si+O2===SiO2点燃Si+2Cl2===SiCl4高温高温与碳硅的制备SiO2粗硅SiCl4Si+C+Cl2精馏+H2高温高温高温1、SiO2+2C==2CO+Si(含杂质的粗硅)2、Si+2Cl2==SiCl4或Si+3HCl（气）==SiHCl3+H23、生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2还原SiCl4+2H2==4HCl+Si或SiHCl3+H2==Si+3HCl(纯度高的多晶硅)高温高温高温高温高温2、二氧化硅1、物理性质：坚硬

5、难熔的固体（原子晶体）有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中心．后者位于正四面体的顶点；每个Si周围有4个O，每个O的周围有2个Si，实际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例组成的原子晶体2、化学性质(十分稳定)(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)常温只与氢氟酸、强碱反应4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O所以：不能

6、用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。(3)高温时：干态下物质间的反应规律:高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）SiO2+CaO===CaSiO3高温Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高温SiO2+2C===Si+2CO↑高温Na+KCl===NaCl+K↑高温例如：3、用途：光导纤维,光学仪器、玻璃原料、建筑材料题型2硅及其化合物的性质考例指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A~E选项中选择正

7、确答案填入括号内①SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（）②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（)③SiO2+2CSi+2CO↑（）④SiO2+3CSiC+2CO↑（）⑤SiO2+4HF====SiF4+2H2O（）A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B、氧化剂C、酸性氧化物的通性D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E、未参加氧化还原反应高温高温高温CDBEA3、硅酸盐：多数不溶于水水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。Na2SiO3的水溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na

8、2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4金属氧化物形式表示：X=8K2O·Al2O3·6SiO2Na2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxNa2O·SiO2Al2O3·