实验室制取气体总复习资料

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1、一、实验室制取气体的思路和方法：1、根据反应条件、反应物的状态，选择气体的发生装置。2、根据制取气体的密度、溶解性等性质选择收集装置。二、气体的制备：1、发生装置装置仪器适用范围固体气体固体+液体气体注意事项试管口略向下倾斜；加热之前先预热。加入适量的反应物，可使反应随时发生或停止长颈漏斗下端伸到液面下，形成液封利用活塞，控制滴加液体的速度，且节约药品例加热高锰酸钾、氯酸钾制取氧气实验室制取氧气、氢气、二氧化碳等2、收集装置装置仪器排水法向上排空气法向下排空气法适用范围气体难（不易）溶于水，不与水反应密度大于空气

2、，且不与空气成分反应密度小于空气，且不与空气成分反应注意事项①集气瓶装满水，且无气泡。②气泡冒出连续均匀时开始收集。①导管要伸至集气瓶底；②密度相差不大的气体不能用排空气法；③如收集有毒气体，还应有尾气处理装置。例甲烷、氢气、一氧化碳、氧气等二氧化碳、氧气等甲烷、氢气等33、净化装置装置仪器洗气瓶U型管球形干燥器适用范围盛装液体试剂盛装固体试剂盛装固体（干燥剂）注意事项①除杂、检验、干燥气体：气体长进短出②收集气体：收集前瓶内装满水，气体短进长出。气流从左向右气流大（口）进，小（口）出例浓硫酸、NaOH溶液、硝酸

3、盐溶液、澄清石灰水等无水氯化钙、无水硫酸铜、碱石灰等碱石灰等三、氧气、二氧化碳的实验室制法气体化学方程式验证验满（排气法）注意事项O22H2O22H2O+O2↑能使带火星的木条复燃将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，说明已集满过氧化氢溶液浓度不能太高CO22HCl+CaCO2===CaCl2+H2O+CO2↑能使澄清石灰水变浑浊将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭①不能用浓盐酸、硫酸代替稀盐酸②不能用碳酸钠、粉末状碳酸钙等代替石灰石或大理石四、气体的检验、除杂和干燥1、检验并除掉HCl气体——硝酸银（AgNO3

4、）溶液；化学方程式：HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓现象：产生白色沉淀。注意：除掉HCl气体还可以采用：NaOH溶液、NaHCO3溶液等。2、检验并除掉CO2气体——澄清石灰水【Ca(OH)2】溶液；化学方程式：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O3现象：澄清石灰水变浑浊或者说产生白色沉淀。注意：除掉（吸收）CO2气体最好用NaOH溶液。3、检验并除掉CO气体——通过灼热的氧化铜（CuO）或氧化铁（Fe2O3）粉末。澄清石灰水常见装置如图所示：方法灼热的CuO粉末灼热的Fe2O3粉末化学方

5、程式CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2现象黑色粉末逐渐变红色；澄清石灰水变浑浊红色粉末逐渐变黑色；澄清石灰水变浑浊注意事项①气体通入此装置之前，必须保证没有二氧化碳，尽量干燥；②加热之前应当先排净装置内空气，防止爆炸；③结束后，先撤酒精灯，并继续通入气体直至装置冷却至室温。4、除掉氧气（O2）——通过灼热的铜丝。化学方程式：2Cu+O22CuO现象：紫红色的铜丝逐渐变成黑色。注意：通气的速率要慢些。【注意】净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化

6、的气体。如CO2中混有HCl时，不能用NaOH溶液、Na2CO3溶液，因为它们既吸收了HCl，又吸收了CO2，所以要选用NaHCO3饱和溶液，可将CO2中的HCl除去。5、气体的干燥用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。常见的三种气体的干燥剂：浓硫酸（酸性）：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干燥NH3。碱石灰（碱性）：可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不能干燥CO2、HCl气体。【注意】①无水氯化钙（中性）：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl②常在食品包装盒中放入一小袋铁粉

7、，其作用是用来吸收水分和氧气，防止食品变质。6、气体的净化顺序：先除杂，后干燥；加热之前先除去水。组装顺序一般应遵循：制取气体的装置→除杂装置→气体干燥装置→验证气体性质装置→尾气处理装置（其中尾气处理一般采用：溶液吸收、将气体点燃或用气球收集的方法。）3