第二节化学电源导学案

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1、贺龙中学高二年级化学学科导学案执笔：审核：审批：学案编号：班级：姓名：小组：化学电源学习目标1.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。2.理解复杂原电池电极反应式的书写.3.激情投入，感受科学的魅力。学法指导：阅读教材74页完成第二题，阅读教材75-76页完成第三题，阅读教材77-78完成探究案，带*号的为选做题。预习案1.判断下列装置是否能构成原电池，并简述原电池的构成条件和工作原理。2）原电池的工作条件(1)活泼性不同的_________(2)___________溶液(3)形成__________（导线连接或直接接触且电极插入电解质

2、溶液(4)________________________(本质条件)2）原电池的工作原理（负氧正还）正极反应：______电子，发生___________，负极反应：______电子，发生___________总反应=正极反应+负极反应3）原电池中的几个判断a.正极负极的判断：正极：活泼的一极负极：不活泼的一极思考：这方法一定正确吗？如将Mg、Al用导线相连分别插入稀硫酸和氢氧化钠溶液中，正负极分别是哪种金属？b.电流方向与电子流向的判断:电流方向：_____→_____电子流向：______→______电解质溶液中离子运动方向的判断:阳离子:向_______区移动阴离子:

3、向________区移动2．【自学指导二】阅读教材74页，思考并完成下列问题。①目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？产生电能的基本原理是什么？②化学电池与其他能源相比有哪些优点？a.______________________________，供能稳定可靠。b.可以制成___________________________________________的电池和电池组，使用方便。c.易_____________，可在各种环境下工作。③判断电池的优劣标准主要是什么？a.比能量［单位(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池_________________

4、_______________所能输出电能的多少b.比功率[单位是W/kg，W/L)]指电池________________________________所能输出功率的大小c.比时间---电池的__________________的长短3.【自学指导二】阅读教材75-78页，思考并完成下列问题。化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。1.一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极（Zn）：正极（MnO2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2

5、O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag则：负极()：正极()：放电充电2.二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。反应方程式如下式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)①其放电电极反应：负极()：__________________________________________________________正极()：___________________________________________________________②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发

6、生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：___________________________________________________________阳极：_______________________________________________________________小结原电池的分类我的疑问探究案探究一：探究燃料电池电极反应式和总反应式的书写燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转

7、化元件。1.氢氧燃料电池的电极反应方程式应怎样书写？①酸性介质时，电极反应：负极：正极：______________________________________总反应：_____________________________________②碱性介质时，电极反应：负极：正极：______________________________________总反应：_____________________________________(3)如把KOH溶液改为NaCl溶液作电解质则电极反应为